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根據下列有關圖象，說法正確的是(　　)

A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0

B．由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大

C．由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施

D．若圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


德國化學家凱庫勒認為，苯分子的結構中碳碳間以單、雙鍵交替排列結合成環(huán)狀．為了驗證凱庫勒的觀點，某學生設計了以下實驗方案：

①按如圖所示的裝置連接好儀器；

②檢驗裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；

④待燒瓶C中收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯D里的水中，擠壓預先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現象．

（1）A中所發(fā)生反應的反應類型為　　，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是　．

（2）裝置B的作用是　　．

（3）燒瓶C的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未能充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為37.9，則實驗結束后，進入燒杯中的水的體積為　　mL（空氣的相對分子質量以29計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不跟NaOH溶液反應的衍生物種類有（）

    A．             2種                B． 3種             C． 4種  D． 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：


體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為(　　)

A．等于p%        B．大于p%         C．小于p%       D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


2000K時，反應CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常數為K，則相同溫度下反應2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數K′為(　　)

A.           B．K2               C.             D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0)

(1)一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通人等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應的是（　�。�

　

A．

2F2+2H2O=4HF+O2↑

B．

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　

C．

CaO+H2O=Ca（OH）2

D．

Cl2+H2O=Hcl+HclO

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室要配制500mL 0.2mol/L NaOH 溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有　　（填字母）

A．燒杯B．容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒

（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質量為　　．

（3）下列操作步驟的正確順序是　　（填序號）

①稱取一定質量的NaOH固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1﹣2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉入500mL容量瓶中；

④蓋好瓶蓋，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉入容量瓶中．

（4）若稱量時耗時過長，會使配制出的NaOH溶液的物質的量濃度　　（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；若缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液的物質的量濃度　　，若步驟ƒ未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中定容，會使配制出的NaOH溶液的物質的量濃度　　；若轉移時容量瓶中已有少量蒸餾水，會使配制出的NaOH溶液的物質的量濃度　　；若定容時仰視，會使配制出的NaOH溶液的物質的量濃度　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在m A+n B⇌p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數．現測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（　　）

　 A． 2：3：2 B． 2：3：3 C． 1：3：2 D． 3：1：2

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