Question

13．在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入1mol A和2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H，經(jīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4mol C，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)的平均速率v（A）=0.04 mol/（L•min）
• B． 達(dá)平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等
• C． 向平衡混合物中再加入0.1 mol A、0.2 mol B，達(dá)新平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)減小
• D． 若升高溫度達(dá)新平衡后，A的濃度增大，則△H＞0

Answer 1

分析 A、v（A）=$\frac{1}{2}$v（C）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
B、利用三段式法計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，
            A（g）+2B（g）?2C（g）
開(kāi)始（mol）：1       2      0
變化（mol）：0.2    0.4     0.4
平衡（mol）：0.8     1.6    0.4
據(jù)此分析轉(zhuǎn)化率；
C、正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，再加入反應(yīng)物，相對(duì)于加壓；
D、升溫A的濃度增大，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A、v（A）=$\frac{1}{2}$v（C）=$\frac{1}{2}×$$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{1}{2}×$$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），故A錯(cuò)誤；
B、A（g）+2B（g）?2C（g）
開(kāi)始（mol）：1       2      0
變化（mol）：0.2    0.4     0.4
平衡（mol）：0.8     1.6    0.4
α（A）=$\frac{0.2}{1}×100%$=20%，$α（B）=\frac{0.4}{2}×100%$=20%，AB的轉(zhuǎn)化率都是20%，故B正確；
C、加壓平衡正向移動(dòng)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D、升溫平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率計(jì)算、平衡移動(dòng)，題目難度不大．