20．已知2A（g）+B（g）?n C（g），在密閉容器中進行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應正反應是吸熱反應
B．反應溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）小于K（B）
D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)

分析 已知：K（300℃）＞K（350℃），說明降低溫度平衡正向移動，正反應為放熱反應，若反應溫度升高，平衡逆向移動，由此分析解答．

解答 解：A、K（300℃）＞K（350℃），說明降低溫度平衡正向移動，正反應為放熱反應，故A錯誤；
B、若反應溫度升高，平衡逆向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C、溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素、化學平衡狀態(tài)判斷等，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列式子中，屬于水解反應的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O-+CO32-B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCO3-+OH-═H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法
ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌
BCO2SO2飽和 Na2CO3 溶液洗氣
C乙烷乙烯酸性 KMnO4 溶液洗氣
D蛋白質(zhì)葡萄糖濃 （NH4）2SO4 溶液鹽析、過濾、洗滌
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認為減少酸雨以保護環(huán)境可采取的措施是（　�。�
①盡量少用煤作燃料�、诎压S的煙囪加高　③將燃料脫硫后才燃燒�、荛_發(fā)新的清潔能源�、葜矘湓炝帧、拊谝阉峄耐寥乐屑邮遥�
A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，工業(yè)上常用電解W與N的化合物來制備N單質(zhì)．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．化合物甲由元素X與Z組成，1 mol甲含18 mol電子，請寫出甲的電子式：．
（2）元素N的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，1 mol乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4 L氣體（標準狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（5）乙溶液中所有離子的濃度等式表達式為c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：
①IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；
②I2+HSO3-+H2O═21-+SO42-+3H+．
當反應進行到某一時間時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應稱作“時鐘反應”，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．①②反應均是氧化還原反應
B．KI在整個反應過程中起催化作用
C．KI在整個反應過程中起氧化作用
D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應有一定的限度．可逆反應中正反應和逆反應發(fā)生的條件相同，反應物、生成物共同存在．一定條件下，可逆反應2A?B+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
正反應速率逆反應速率
AvA=2 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
BvA=2 mol/（L•min）vC=2 mol/（L•min）
CvA=1 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
DvA=1 mol/（L•min）vC=1.5 mol/（L•min）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．從反應開始到第一次達到平衡時，B物質(zhì)的平均反應速率為0.033 3 mol/（L•min）
B．根據(jù)右圖該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c2（A）•c（B）
C．若在第5 min時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數(shù)增大，B的反應速率增大
D．若在第7 分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

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