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【題目】根據如圖所示的反應判斷，下列說法中錯誤的是

A.該反應的△H大于0

B.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

C.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量

D.由該反應可推知：凡是需要加熱才能發(fā)生的反應均為吸熱反應

【答案】D

【解析】

碳酸鈣為離子化合物，受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，是吸熱反應，反應物總能量低于生成物，斷鍵吸收的能量高于成鍵釋放的能量，且與反應條件無關，以此解答該題。

A．根據分析，反應吸熱，焓變大于零，故A正確；

B．反應吸熱，生成物總能量高于反應物，CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，故B正確；

C．斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量，故C正確；

D．反應是否放熱與是否加熱無關，如鋁熱反應放熱，但需要在高溫下進行，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在a L MgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，加入足量強堿并加熱得到c mol NH3，則原溶液中Mg2＋的濃度（mol·L－1）為

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

周期

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）①-中，屬于長周期的元素是______填序號。

（2）①-中，最活潑的金屬元素是______填元素符號，在空氣中燃燒的產物是______寫出電子式。

（3）①-中中，最不活潑的元素其原子結構示意圖為______。

（4）③④⑤三種元素對應的簡單陽離子中，半徑最大的離子結構示意圖為______。

（5）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，呈兩性的氫氧化物是______寫化學式。

（6）若將④⑤的單質用導線相連插入稀硫酸溶液中形成原電池，則該原電池的負極反應式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要的溶液，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（ ）

A.定容時仰視

B.容量瓶洗滌后未烘干

C.固體中混有固體

D.將固體在燒杯中溶解后立即轉移至容量瓶配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子的檢驗方法正確的是（ ）

A.加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，則溶液中一定含有

B.先加氯水，再加溶液，溶液變?yōu)檠t色，則溶液中一定含有

C.用潔凈的玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有

D.向溶液中加入稀鹽酸至酸性，無明顯現象，再加入溶液產生白色沉淀，則溶液中定含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖)，分別用鐵棒和碳棒作電極，通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中錯誤的是

A.NaOH溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧

B.A電極用碳棒，B電極用鐵棒

C.B電極發(fā)生的反應是：2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-

D.電解池中的電解液也可以用NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是

A.A、B、C的濃度不再變化

B.A、B、C的物質的量之比為1:3:2

C.單位時間內生成1mol A的同時生成3mol B

D.2υ正(B)= 3υ逆(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過以下流程制取 NaClO2晶體：

已知：ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，NaClO2高于60 ℃時易分解， NaClO2 飽和溶液在低于38 ℃時析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出 NaClO2。

下列說法不正確的是(　　)

A.步驟①中工業(yè)常用H2C2O4代替Na2SO3

B.步驟②發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO2-＋O2＋2H2O

C.步驟③的結晶方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶

D.步驟④中制得的NaClO2晶體中可用略高于38 ℃的熱水洗滌2～3遍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O]的組成，反應原理為 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。 裝置如下：

請回答：

（1）儀器 D 的名稱________， D 中所裝藥品及目的是_______，_________；

（2）請設計實驗驗證硬質玻璃管 A 中的堿式碳酸銅是否完全反應___________。

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