7．下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是（　　）
A．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱
B．若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．H2→H+H的變化需要吸收能量
D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

分析 A、在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量稱為中和熱；
B、反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)；
C、化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂需要吸收熱量，新鍵生成會(huì)放出熱量；
D、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)．

解答 解：A、必須指出在稀溶液中、酸和堿都是強(qiáng)電解質(zhì)且生成了1mol水，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、氫氫鍵的形成放出熱量，而H2→H+H的變化中，氫氫鍵斷裂需要吸收熱量，故C正確；
D、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與化學(xué)鍵的斷裂和形成的能量差有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的判斷、吸放熱反應(yīng)的判斷及其與反應(yīng)條件的關(guān)系，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，掌握中和熱的概念，試題充分考查了學(xué)生對(duì)學(xué)生知識(shí)的掌握情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分．

回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為NH3，其水溶液呈堿性．
（3）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，二者的離子半徑大小順序?yàn)镕-＞Al3+．
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為SO2、SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾
B．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
D．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：取足量液體與NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．T°C時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，則判斷正確的是（　�。�
A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B．c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃
D．T℃時(shí)，在d點(diǎn)加入一定量X可達(dá)到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在下列物質(zhì)中選出符合要求的填空（填序號(hào)）：
①He、②NaCl、③NH3、④H2SO4、⑤O2、⑥H4Cl、⑦金剛石、⑧NaOH
（1）含有離子鍵的是②⑥⑧
（2）含有共價(jià)鍵的是③④⑤⑥⑦⑧
（3）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是⑥⑧
（4）不存在化學(xué)鍵的是①
（5）屬于離子化合物的是②⑥⑧
（6）屬于共價(jià)化合物的是③④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．陶瓷、玻璃和水泥都是無機(jī)非金屬材料；青銅、碳素鋼和石英都是合金
B．油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程
C．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時(shí)，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子
D．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑；福爾馬林可作食品的保鮮劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：PH3＞NH3＞H2O
B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2
D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知，有機(jī)玻璃可按下列路線合成：

試寫出：
（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH2=CHCH3、（CH3）2C（OH）COOH．
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3COCH3+2H2O；
G+F→HCH3OH+CH2=C（CH3）COOH$\stackrel{H+}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻元素外圍電子排布式3d54s1．
（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”，鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為同位素，Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族．
（3）寫出基態(tài)鐵原子的核外電子排布式[Ar]3d64s2．
（4）寫出基態(tài)氮原子的軌道表示式．

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