13．蒸餾是對混合物進行分離提純的一種重要方法，其裝置如圖I．
（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）已知CCl4的沸點為76.7℃，甲苯的沸點為 110.6℃．若要從它們的混合物中分離出CCl4，應(yīng)將溫度控制在76.7℃左右．

分析 （1）依據(jù)儀器的圖象說出其名稱；
（2）依據(jù)蒸餾原理：利用物質(zhì)沸點不同，通過加熱蒸發(fā)的方法分離相互溶解的沸點不同的液體．

解答 解：（1）圖中儀器a為蒸餾燒瓶；
故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）已知CCl4的沸點為76.7℃，甲苯的沸點為 110.6℃，加熱蒸餾時，因為四氯化碳沸點低于甲苯，所以四氯化碳先到達沸點被蒸出，剩余為甲苯，所以應(yīng)控制溫度：76.7℃，
故答案為：76.7℃．

點評 本題考查了蒸餾實驗，明確實驗原理及蒸餾實驗用到的儀器是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析實驗的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．近年來我國對碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來提純這些顆粒，化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（�。�$\stackrel{△}{→}$3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8（H2O）
試回答下列問題：
①完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②上述反應(yīng)若生成11g CO2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA或6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是（　�。�
A．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L
B．500mL溶液中含有0.1NA個K+離子
C．500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
D．2L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知同溫同壓下，CO和NO的體積相同，則下列物理量一定不相同的是（　�。�
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．物質(zhì)的量D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．蒸餾時，溫度計放入混合溶液中控制溫度
B．萃取碘水溶液中碘，分離出碘的四氯化碳溶液時，眼睛應(yīng)注視分液漏斗里的液面
C．用滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外，應(yīng)將滴管尖嘴伸入試管口中
D．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出符合要求的方程式：①飽和的FeCl3溶液滴入沸水中（寫離子方程式）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
②NaHCO3在水溶液中存在的所有電離過程NaHCO3=HCO3-+Na+、HCO3-?CO32-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的為（　�。�
A．氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．銅與硫酸鋅反應(yīng)：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+
D．氯化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Cl-+H+═HCl↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，
可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O
推測X的化學(xué)式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$  C．2D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2 kJ•mol?1則Q1、Q2的關(guān)系為（　�。�
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．無法確定

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