4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

分析 這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，R位于第二周期，T、Q和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，Q、R、W分別是Si、N、S元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．R是N元素，其氫化物是氨氣，氨氣水溶液呈堿性．

解答 解：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，R位于第二周期，T、Q和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，Q、R、W分別是Si、N、S元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R＞Q，所以最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性W＞Q，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W，故B正確；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；
D．R是N元素，其氫化物是氨氣，氨氣水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及對(duì)元素周期律應(yīng)用能力，知道非金屬性與氫化物穩(wěn)定性、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．I、污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是AC
A．氨水      B．硫化氫氣體     C．硫酸鈉溶液        D．純堿溶液
II、合成氨的流程示意圖如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌?br />氣．氮?dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，
通常使用的兩種分離方法是液化分餾，與碳反應(yīng)除去O2；氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔�，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式C+H2OH2+CO，CH4+H2O3H2+CO；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱合成塔，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（3）設(shè)備B的名稱冷卻塔，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好；
（4）設(shè)備C的作用將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離；
（5）在原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2 （g），已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過(guò)90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列除雜的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過(guò)濾
BMgAlNaOH溶液過(guò)濾
CFeCl2FeCl3Cu過(guò)濾
DNaCl泥沙加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．NaHCO3樣品中可能含有Na2O2．某學(xué)校甲、乙兩組同學(xué)采取不同的方法對(duì)該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．回答下列問(wèn)題：
（l）甲組同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

①儀器A的名稱是錐形瓶．
②先連接裝置I與裝置Ⅲ，打開裝置Ⅲ中的止水夾丙，再緩緩地打開裝置I中分液漏斗的活塞，待裝置Ⅲ中左側(cè)氣體為無(wú)色時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，關(guān)閉裝置Ⅲ中的止水夾丙，并取下裝置Ⅲ．裝置Ⅲ的作用是收集NO，并除去NO中混有的二氧化氮，裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．裝置Ⅲ中U形管中的膨大結(jié)構(gòu)的作用是防止氣流過(guò)快時(shí)液體被排出．
③打開裝置Ⅱ中的兩個(gè)止水夾，關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后從a端向裝置Ⅱ中通人氮?dú)猓欢螘r(shí)間后，關(guān)閉兩個(gè)止水夾；然后將裝置Ⅱ中的b端與裝置Ⅲ連接，打開止水夾乙和止水夾丙，再慢慢打開裝置Ⅱ中分液漏斗的活塞，在裝置Ⅲ中觀察到的現(xiàn)象為左側(cè)管內(nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明NaHCO3樣品中含有Na2O2．
（2）乙組同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

加熱樣品的過(guò)程中，新制的澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，但始終未出現(xiàn)渾濁，該組同學(xué)得出結(jié)論：樣品中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量關(guān)系存在n（NaHCO3）：n（Na2O2）≤2．得出該結(jié)論的理由是4NaHCO3+2Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+2H2O+O2↑（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）．
（3）置于空氣中的Na2O2變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其變質(zhì)后的固體物質(zhì)含有Na2CO3
①方法一：將樣品配制成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
②方法二：將樣品配成溶液，向溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始無(wú)明顯現(xiàn)象，一定時(shí)間后有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．1，2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．2，3─二甲基戊烷D．3─甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1裝置分離乙醇和乙酸B．用圖2裝置制取氨氣
C．用圖3裝置進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)D．用圖4裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)
B．苯的同系物是分子中僅含有一個(gè)苯環(huán)的所有烴類物質(zhì)
C．烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．標(biāo)況下，某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，則這兩種氣體可能是（　�。�
A．CH4和 C3H8B．CH4和C3H4C．C2H2和C3H4D．C2H4和C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜O．t1時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ＜KⅡ
B．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡的標(biāo)志：氣體密度不再發(fā)生變化
D．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2混合氣

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