實驗室需用400mL 1.0mol/L的NaOH溶液，若用NaOH固體來配制．可供選擇的儀器有100mL、250mL、500mL和1000mL四種不同規(guī)格的容量瓶，燒杯，托盤天平，藥匙，100mL的量筒．還缺少的必要儀器是
 
，需稱取NaOH固體的質(zhì)量是
 
．
考點：溶液的配制
專題：化學實驗基本操作
分析：根據(jù)配制溶液的體積選取對應的容量瓶及必要儀器；根據(jù)公式m=cVM求出溶質(zhì)的質(zhì)量；
解答： 因配制溶液的體積為400mL，容量瓶的規(guī)格中沒有400mL，所以只能選500mL，還需要玻璃棒引流，膠頭滴管定容；
溶質(zhì)的質(zhì)量m=cVM=1.0mol?L-1×0.5L×40g/mol=20g，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；10；
點評：本題主要考查了NaOH溶液的配制，難度不大，本題注意容量瓶的選擇．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在200mL 1mol?L-1的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液，實現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，符合條件的X物質(zhì)的 一組是（　�。�
  編   號ABCD
X的化學式NaNa2ONa2O2NaOH
加入X的質(zhì)量（g） 2.36.47.816.0
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元中強酸，酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應．
Ⅰ、某探究小組利用該反應，用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
．
（3）本滴定達到終點的標志是：
 

（4）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度
 
，
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ、草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是：
 

A、V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol/L
B、V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C、V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
D、V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將Na2CO3和NaHCO3混合物〔
n(Na2CO3)
n(NaHCO3)
=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有關該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、a=1則c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、a=2則c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、a為任意值時，則c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、a=0則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作正確的是（　�。�
A、給試管內(nèi)的液體加熱，可使試管口對準自己，不能使試管口對準別人
B、用KMnO4制取O2時，先檢驗裝置的氣密性，然后再加藥品
C、把NaOH固體直接放在天平的左盤上稱量
D、稀釋濃H2SO4時，可向盛濃H2SO4的量筒中小心加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡逆向移動
B、加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
D、加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）壓強與溫度對C的質(zhì)量分數(shù)的影響如圖：
（1）若m、n表示不同溫度，則m
 
n，正反應為
 
反應（填“放熱”、“吸熱”）；
（2）若m、n表示不同壓強，則m
 
n，（x+y）
 
（p+q）（填＜、＞、=）；
（3）b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原是：
 
；
（4）a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2溶液呈
 
性（  填“酸”、“堿”、“中”）
（2）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）
 
（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫序號），導致pH隨溫度變化的原因是
 
．
②20℃時，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
 mol?L-1．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖2中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是
 
點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=13的 強堿與pH=1的強酸溶液等體積混合，所得混合液的pH值為（　　）
A、＞7B、＜7
C、=7D、無法確定

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