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18．下列化學用語和描述均正確的是（　�。�
A．結構示意圖為   的陰離子都不能破壞水的電離平衡
B．球棍模型為    的分子可發(fā)生加成反應
C．鄰硝基甲苯的結構簡式為 ，能發(fā)生取代反應
D．電子式分別為    和    的兩種化合物均為常見的氧化劑

分析 A．如果n=16，為硫離子，硫離子能夠破壞水的電離平衡；
B．為比例模型；
C．C與N成鍵；
D．過氧化鈉和過氧化氫中O元素都為-1價，可以得電子，故都可作為氧化劑．

解答 解：A．結構示意圖為的陰離子中，當n=16時，表示的為S2-，硫離子能夠結合水電離的氫離子，促進水的電離，故A錯誤；
B．為比例模型，不是球棍模型，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．硝基的N原子與苯環(huán)相連，鄰硝基甲苯正確的結構簡式為，甲基及苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應，故C錯誤；
D．電子式分別為和 的兩種化合物中O元素都為-1價，可以得電子，故都可作為氧化劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學用語，為高頻考點，把握結構示意圖、電子式、結構簡式為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語的區(qū)別及規(guī)范使用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ne（填具體元素符號）；非金屬性最強的元素是F（填具體元素符號），金屬性最強的元素對應的離子結構示意圖為．元素⑩名稱為溴．
（2）在這些元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強是HClO4（填化學式）
（3）⑦的單質能與NaOH溶液反應，離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
（4）⑧和⑨都是重要的非金屬元素．下列敘述能說明⑨的非金屬性比⑧強的是bc
a．氫化物的沸點：⑨＞⑧b．⑨的單質與氫氣化合比⑧的單質容易
c．⑨的單質可置換出⑧的單質    d．⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強
（5）元素⑦、⑨形成的化合物中，化學鍵的類型為共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在Fe+4HNO3（�。┄TFe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了強氧化性和酸性，則1mol Fe參加反應時，被還原的HNO3為1mol，轉移電子3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列過程中化學鍵未被破壞的是（　�。�
A．NaCl固體溶于水B．NH4Cl受熱分解C．干冰升華D．SO2氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應，并檢驗反應的氣體產物，按如圖所 示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置 A 中盛放濃硫酸的儀器名 稱是分液漏斗，a 管的作用是平衡壓強使?jié)饬蛩犴樌飨拢?br />（2）向盛有蔗糖的燒瓶中加入幾滴水的目的是水與濃硫酸作用，使溫度升高，加快化學反應速率，其中主要反應 的化學方程式有 C12H22O11（蔗糖）?12C+11H2OC+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20． 
（3）為了檢驗反應的氣體產物，裝置 B、E 中所盛的試劑分別是品紅溶液、澄清石灰水（填名稱）； 裝置 C 中發(fā)生反應的離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol．L-1硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數(shù)為1.5NA
B．標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產生NA個CO2分子
C．常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，N2和O2混合氣體22.4L所含的分子數(shù)少于6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．粗鹽提純蒸發(fā)時，待水分完全蒸干后停止加熱
B．過濾時，漏斗下口尖端緊貼燒杯內壁
C．蒸餾時，冷卻水應從冷凝管上口進下口出
D．分液操作時，上層液體應從分液漏斗下口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將金屬鈉投到裝有水的燒杯中，并滴入2-3滴酚酞，觀察到鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，迅速融化成閃亮的小球，說明鈉的熔點比較低，四處游動，發(fā)出“絲絲”的響聲，溶液變?yōu)榧t顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定．
（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積（填序號）④．
   ①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g•L-1．

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