Question

9．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）

• A． 圖中五點的K_W間的關系為：B＞C＞A=D=E
• B． 若從A點到D點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性
• C． 若從A點到C點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸銨，促進水的電離
• D． 100℃時，將pH=2的硫酸與0.01mol•L^-1的KOH溶液等體積混合后，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol•L^-1

Answer 1

分析 A、ADE都處于25⁰C時，Kw相等，然后比較B、E兩點的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依次比較Kw的大�。�
B、從A點到D點c（H⁺）變大，但c（OH^-）變小，溫度不變，Kw不變；
C、從A點到C點c（H⁺）和c（OH^-）的變化判斷Kw的變化，依次判斷溫度的變化；
D、根據(jù)100℃時Kw計算酸與堿溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判斷溶液的酸堿性．

解答 解：A、ADE都處于25⁰C時，Kw相等，B點c（H⁺）和c（OH^-）都大于E點的c（H⁺）和c（OH^-），并且C點的c（H⁺）和c（OH^-）大于A點c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；
B、加酸，c（H⁺）變大，但c（OH^-）變小，但溫度不變，Kw不變，故B正確；
C、若從A點到C點，c（H⁺）變大，c（OH^-）變大，Kw增大，溫度應升高，故C錯誤；
D、100℃時，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=10^-2mol•L^-1，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故D正確．
故選C．

點評 本題考查水的電離平衡移動問題，結合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時注意根據(jù)圖象比較c（H⁺）和c（OH^-）的大�。�