瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電

池示意圖如右，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電池工作時(shí)，Na＋ 向負(fù)極移動(dòng)

B．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1

C．電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O

D．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某含氧有機(jī)化合物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測(cè)定含有一個(gè)羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是         （填名稱） ,W在周期表中的位置                            。

（2）X與Y 形成化合物的電子式為         ，X與W組成的化合物中存在        鍵（填“離子”“共價(jià)”）。

（3）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備YX3的化學(xué)方程式：                                                                   

②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進(jìn)行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2 mol YX3氣體時(shí)放出

92.4kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                       

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。則A的名稱是            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：

步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時(shí)加入H2O2；

步驟2：過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH；

步驟3：過(guò)濾，向?yàn)V液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；

步驟4：過(guò)濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。

已知：離子沉淀的pH見(jiàn)下表。

離子

開(kāi)始沉淀pH

沉淀完全pH

Fe2+

7.6

9.6

Fe3+

2.7

3.7

Zn2+

5.4

8.0

（1）加入H2O2時(shí)能浸出硫化鋅，同時(shí)生成淡黃色固體，寫(xiě)出其化學(xué)方程式  ▲  。

（2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是   ▲  。

（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測(cè)得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計(jì)算堿式碳酸鋅的組成（用化學(xué)式表示，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。                     ▲  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不對(duì)應(yīng)的是

A．氨氣具有還原性，可用作制冷劑

B．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料

C．Na2CO3溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污

D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的

量濃度均為0.1mol·L−1，下列說(shuō)法正確的是

A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②

B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol·L−1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②

D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：

2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流

Cl2
 

CO、
 

Al
 
程進(jìn)行一系列反應(yīng)來(lái)制備無(wú)水AlCl3。

鋁土礦
 

石油焦
 

石油焦
 

NaCl固體
 
 


（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl3是：  ▲  晶體，其結(jié)構(gòu)式為：  ▲  。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ▲     。

  （3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為：      ▲       。

（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：  ▲  。

（5）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無(wú)水AlCl3產(chǎn)品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：  ▲  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，該原電池的組成正確的是：

A

B

C

D

正極

Zn

Ag

Cu

Cu

負(fù)極

Cu

Cu

Zn

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

FeCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極

進(jìn)行電解，電解中溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖，則下列說(shuō)法正確的是

   A．陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

   B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

   C．整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

D．CD段表示陽(yáng)極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案