11．在粗碘中含ICl和IBr，受熱時I2、ICl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質是（　�。�
A．H2OB．ZnC．KClD．KI

分析 因碘易升華可精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質，而使其中的+1價的碘被還原為I2，同時加入的物質和碘（I2）不反應，以此來解答．

解答 解：A．加入水，導致碘難以升華，且水中溶解部分碘，不符合分離、提純的目的，故A錯誤；
B．加入Zn，在加熱條件下生成ZnI，影響被提純的物質，不符合提出的原則，故B錯誤；
C．加入KCl與雜質不反應，不能起到除雜的目的，故C錯誤；
D．加入KI發(fā)生：反應為IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加熱時I2升華與KCl、KBr分離，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源
B．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油
D．化肥的大量使用不會造成環(huán)境污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：

回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少4.48L．
（3）寫出反應④的離子反應式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（4）根據(jù)計算結果判斷混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列觀點，正確的是（　�。�
A．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，危害人們的生活
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用大量木材作燃料可以緩解當前能源不足問題
D．對于常見的大多數(shù)金屬，其金屬活動性越強，冶煉就越困難

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．9.2g甲酸中，所含化學鍵的數(shù)目為0.8 NA
B．常溫下，28g Fe與足量的濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為1.5NA
C．標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4L己烷所含有的分子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將a g下列選項中的物質在足量的氧氣中完全燃燒，再將產生的氣體通過足量的Na2O2固體，充分反應后，固體增加的質量大于a g的是（　�。�
A．CO和H2B．C6H12O6C．CH2O2D．C2H5OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如圖所示裝置．打開分液漏斗D中活塞，緩慢加入稀鹽酸至過量，與固體M充分反應．待反應停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量氣裝置右邊液面上升，調節(jié)量氣裝置使左右液面相平后，測得進入C中的氣體為V mL（已換算成標準狀況）．

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）加入藥品和實驗開始前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）固體M中一定有的物質是FeS、Fe（寫化學式）．
（3）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（只寫一個）：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）寫出B中析出黑色沉淀時發(fā)生反應的離子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．
（5）根據(jù)題給條件，固體M中一種物質的質量可以確定，應為m（鐵）=$\frac{56V}{22400}$g（用代數(shù)式表示）．
（6）稀鹽酸與固體M反應后還殘留淡黃色固體，該固體可能是S（寫化學式），要分離該固體，在實驗操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是漏斗．
（7）反應完成后，取A中溶液少許加入試管中，要確定固體M中是否含有Fe3+，需加入的試劑為：A．
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：CO+H2O（g）?CO2+H2．其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：
T（℃）70080085010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
（2）判斷該反應到達平衡的依據(jù)是BCF（填字母代號）
A．容器內壓強不變                    B．混合氣體中[CO]不變
C．V正（H2）=V逆（H2O）         D．[CO]=[CO2]
E．K值不變                                F．[CO]/[H2O]不變
（3）若容器的體積固定為10L，在容器中通入一定量的CO和H2O（g），并在T1℃時發(fā)生反應．
①CO和H2O的濃度變化如圖所示，則在0-4min內正反應的平均反應速率為v（CO）0.03mol•L-1•min-1．
②此反應的溫度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
③圖中6-7min濃度發(fā)生變化的原因可能是BE
A．只充入H2O（g）      B．只升高溫度
C．只使用催化劑           D．只充入惰性氣體
E．只充入CO2
（4）850℃時，起始濃度[CO]=a mol/L，[H2O]=b mol/L，平衡時[H2]=c mol/L．則：
①a、b、c之間的關系是c2=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
②當a=b時，a=2c．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某學生用0.100 0mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記滴定管液面的刻度．
據(jù)此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（用序號字母填寫）．
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差．
（3）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是偏高．
滴定
次數(shù)		鹽酸溶液/mL0.100 0mol•L-1NaOH的體積（mL）
滴定前滴定溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色．
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL．
（6）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如上：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度：c（HCl）=0.1044mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案