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下列關干氧化物的各項敘述正確的是

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物肯定是喊性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸

⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿住氧化物

⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤

A

【解析】

試題分析：①酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，錯誤；③堿性氧化物肯定是金屬氧化物，正確；④金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，錯誤，⑤酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，錯誤，⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物．如NO2能與水反應生成酸-硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2 能與水反應生成堿-NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，正確；⑦不能跟酸反應的氧化物不一定能跟堿反應，如一氧化碳既不與酸反應也不與堿反應，錯誤；⑧焰色反應是元素的性質，在發(fā)生焰色反應時沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤，正確的有①③⑥，選A

考點：化學基本概念

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有關微粒濃度的關系正確的

A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶五校聯盟高三下學期3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）ZnO是電鍍、涂料、有機合成等化學工業(yè)的重要原料。某課題組設計由含鋅工業(yè)廢料（含Fe、Cu、Mn等雜質）生產ZnO的工藝流程如下：

已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時完全沉淀，且易于過濾。

2Cu +O2 +2H2SO4 == 2CuSO4+2H2O

（1）步驟①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+以外，還含有的金屬離子有 、 ，所加試劑X為Na2SO4和_________的混合液。

（2）步驟②可進一步氧化除鐵，還氧化除去了Mn2+，試寫出相應的除去Mn2+的離子方程式_________________________，步驟③加入的試劑是_______，整個工藝流程中可以循環(huán)使用的試劑是_____________。

（3）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作方法是____________________________。

（4）步驟④碳化實際得到的是一種堿式碳酸鋅[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O]，取該樣品7.18 g，充分灼燒后測得殘留物質量為4.86 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00 g沉淀，則此堿式碳酸鋅的化學式是________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三下學期初考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于阿佛加德羅常數的說法正確的是

A．0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應，得到0.1 mol NO2

B．一定條件下的密閉容器中，6.4 g SO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數為0.1 NA

C．常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數2 NA

D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2 ,若先向該溶液中通人一定是的氧氣．再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br－一定被氧化;

②通人氮氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;

③不能確定通入氯氣后的落液中是否存在;

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D①②③④。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為

A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究利用CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝—566kJmoL-1

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝—483.6kJmoL-1

H2O（g）＝H2O（l） △H＝—44.0kJmoL-1

（1）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式：___________________________。

（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝—92.4kJ/mol

當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如圖所示。

①圖中t3時引起平衡移動的條件可能是__________________________________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_____________。

②溫度為T℃時，將1 mol N2和2 mol H2放入容積為0.5 L的密閉容器中，充分反應后測得N2的平衡轉化率為50％。則反應在T℃時的平衡常數為____________mol-2·L2。

③目前工業(yè)合成氨的原理是：

下圖表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分數的變化趨勢。

當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是(填序號，下同)__________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是___________。

（3）常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質的量濃度按照由大到小的順序排列依次為_______>_______>_______>________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質分類的說法中，正確的是

A．SiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物

B．只由一種元素組成的物質必然是純凈物

C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質

D．海水、氯水、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省六校教育研究會高三聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有3-14℅Se元素，（Se和S同主族化學性質相似）以Se單質、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬。人體缺乏Se就會得“克山病”，Se也是制光電池的一種原料。從陽極泥中提取Se的流程如下：

（1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、______________。

Ｈ2SeO3與SO2的離子反應方程式為 。

（2）上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是 。工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質是_________________。

（3）稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4標準溶液{只發(fā)生Se(+4)轉化為Se(+6)}。反應完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+標準溶液滴至終點，消耗15.00mL.則電解銅陽極泥中Se的質量分數為____________。若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se的質量分數結果是否有影響，理由是_____________。

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