Question

常溫下，將amol?L^-1的氨水與bmol?L^-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下氨水的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（　�。�

• A、若混合后溶液pH=7，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、若b=2a，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、若a=2b，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、若混合后溶液滿足c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），則可推出a=b

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)溶液電中性原則分析；
B．若b=2a，鹽酸過量，應(yīng)有c（H⁺）＞c（NH₄⁺）；
C．若a=2b，反應(yīng)后生成的NH₄Cl和剩余的NH₃?H₂O相等，根據(jù)相同條件下NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度分析；
D．從質(zhì)子守恒的角度分析．

解答： 解：A．溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），則有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正確；
B．若b=2a，鹽酸過量，應(yīng)有c（H⁺）＞c（NH₄⁺），即c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．若a=2b，反應(yīng)后生成的NH₄Cl和剩余的NH₃?H₂O的物質(zhì)的量相等，已知相同條件下MOH的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．弱a=b，完全反應(yīng)生成NH₄Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（H⁺）=C（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解程度的比較，解答該題時(shí)注意守恒思想的運(yùn)用．