NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、6.4g銅粉與足量硫粉充分反應，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、Na2O2與足量H2O反應生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
C、標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、0.5mol?L-1 CuCl2溶液中含有Cu2+數(shù)小于0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．銅與硫粉反應生成產(chǎn)物為硫化亞銅，6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應失去了0.1mol電子；
B．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D．缺少氯化鐵溶液的體積，無法計算溶液中銅離子的數(shù)目．
解答： 解：A．6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅與硫粉反應生成硫化亞銅，失去了0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應生成0.2mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故B正確；
C．標況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；
D．沒有告訴0.5mol?L-1 CuCl2溶液的體積，無法計算溶液中銅離子的數(shù)目，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，選項AD為易錯點，轉(zhuǎn)移銅與硫粉反應生成產(chǎn)物為硫化亞銅，D中缺少溶液的體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．

（1）旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖1所示，寫出霧化器中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）已知NaHSO3溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式為：
 
．
（3）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/L Na2SO3溶液中的離子
 
．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某同學在常溫下設計如圖2實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)．實驗①可說明
 
（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D．Na2S2O3能發(fā)生水解，其離子方程式為S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-，
實驗②說明Na2S2O3具有
 
性．寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常見的弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)為：
酸 Ka1 Ka2
H2C2O4 5.9×10-2 6.4×10-5
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
H2SO3 1.3×10-2 5.6×10-8
HClO 4.7×10-10
CH3COOH 1.6×10-5
（1）等濃度的CH3COOH、H2SO3、HClO三種溶液，pH由大到小的順序為：
 
．
（2）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一，在飽和氯水中加入以下物質(zhì)中的
 
（填序號）也可以獲得較濃的HClO溶液．
a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2SO3    d．NaOH
（3）草酸（H2C2O4）溶液與少量Na2CO3溶液混合反應的離子方程式為：
 
．
（4）若某醋酸溶液中醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時C（H+）=
 
 mol/L．
（提示：醋酸的電離程度很小，平衡時c（CH3COOH）可近似認為等于起始濃度）
（5）將濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液與0.1mol/L的NaOH溶液按一定的體積比混合后，所得混合溶液的pH為2，則H2SO4與NaOH的體積比為
 
，此時溶液中所有離子的濃度大小順序為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（　�。�
A、利用電池外殼的金屬材料
B、不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品
C、回收其中石墨電極
D、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是：①只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料  ②化學家能合成大量自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料   ③學習化學不限于書本和實驗室，成功的關鍵在于如何激發(fā)自己對于自然現(xiàn)象的興趣   ④實驗是學習化學、體驗化學和探究化學過程的重要途徑（　�。�
A、③④B、①③④
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

用VSEPR模型預測，下列分子形狀與H2O相似，都為V型的是（　�。�
A、OF2
B、BeCl2
C、SO2
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量
D、需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36．常溫時下列有關說法正確的是（　　）
A、除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑
B、將足量CuSO4溶解在0.1mol?L-1 H2S溶液中，Cu2+的最大濃度為1.3×10-35mol?L-1
C、因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D、向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物的結(jié)構簡式為它可以發(fā)生的反應類型有（　　）
a取代　b加成　c消去　d酯化　e水解　f中和　g縮聚　h加聚．
A、acdfB、befh
C、abcdD、除eh外

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