下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　　）
A、用NaOH溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
B、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別碳酸溶液和硅酸溶膠
C、用焰色反應(yīng)鑒別KCl和KNO3
D、用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀；
B．硅酸溶膠具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；
C．KCl和KNO3的焰色反應(yīng)均為紫色；
D．SO2和CO2均能使石灰水變渾濁．
解答： 解：A．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．硅酸溶膠具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有，則用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別碳酸溶液和硅酸溶膠，故B正確；
C．KCl和KNO3的焰色反應(yīng)均為紫色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，可選硝酸銀檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．SO2和CO2均能使石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，可選品紅溶液鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、反應(yīng)與現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ） 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?2Z（g） 若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H
 
 0； （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在
 
（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），
在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol?L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡
 
移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．下列表述中不正確的是（　�。�
A、X位于元素周期表中第三周期第IA 族
B、W的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子
C、X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是X
D、Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容積相同的兩個(gè)密閉容器中，一個(gè)充入2mol SO2、1mol O2，另一個(gè)充入2mol SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，下列說法正確的是
 

①SO2的轉(zhuǎn)化率和SO3的分解率之和為1  ②達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等      ③平衡時(shí)密度相等
④平衡時(shí)壓強(qiáng)相等                  ⑤平衡時(shí)放出與吸收的熱量相等  ⑥平衡時(shí)SO2的濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某不飽和烴的混合氣體，其質(zhì)量為相同狀況下同體積H2的13.4倍，含有32g溴單質(zhì)的溴水最多可吸收該混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合烴是（　　）
A、C2H4和C2H2
B、C2H4和C3H4
C、C3H4和C2H2
D、C3H6和C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（　�。�
①A1C13溶液和NaOH溶液         
②NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
③Na2CO3溶液和鹽酸              
④BaCl2 溶液和H2SO4 溶液．
A、①③B、①②③
C、②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，下列說法中正確的是（　　）
A、陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
B、陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH-=2H2O+O2↑+4e-
C、若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol
D、電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出丁基C4H9所有同分異構(gòu)體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）
 
．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫出過程中的離子方程式
 
．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，其化合物TiCl4在軍事上可作煙幕彈，由金紅石（TiO2）與碳粉和氯氣在1100K的高溫下反應(yīng)制得．同時(shí)還產(chǎn)生含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）NiSO4?xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②對(duì)濾液Ⅱ先加W，再測(cè)pH，W最適宜的試劑是
 
，調(diào)pH的目的是
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
 
．

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