某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+其基本結構見如圖所示，電池總反應表示為：2H2+O2═2H2O下列有關說法正確的是（　�。�
A、電子通過外電路從b極流向a極
B、H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
C、b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：根據(jù)電池總反應：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，反應為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，反應為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標準狀況下的體積為1.12L．
解答： 解：A、因氫元素化合價升高失電子，則a為負極，這則電子是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；
B、原電池中，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故B正確；
C、該電池為酸性電池，則正極的反應為O2+4e-+4H+=2H2O，故C錯誤；
D、因沒有說明是否為標準狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查燃料電池的工作原理，學習中要明確電子以及離子的定向移動問題，要能正確判斷原電池的正負極，以及電極反應式的書寫問題，題目難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出A的電子式
 
；
（2）寫出氣體C通入H2O2的離子方程式
 
；
（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)和一種氣體，寫出該反應的化學方程式
 
；
（4）將化合物E隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的化學式是
 
；有同學認為該分解反應得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會有含X元素的低價態(tài)物質(zhì)，請判斷該同學的觀點是否合理
 
．理由是
 
；
（5）設計實驗判斷E完全分解后的固體產(chǎn)物中X元素的價態(tài)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機反應類型判斷錯誤的是（　　）
A、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 取代反應
B、CH2=CH2+HCl  
催化劑
 CH3CH2Cl 加成反應
C、+Br2 
Fe
+HBr 取代反應
D、2CH3CH2OH+O2 
一定條件
 2CH3CHO+2H2O 取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol 化學鍵時釋放的能量．如H（g）+Cl（g）═H-Cl（g）△H=-431kJ?mol-1，即H-Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-Cl鍵需要吸收431kJ的能量．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　�。�
H-HO═OH-O
鍵能（kJ/mol）436.4a462.8
A、185.2
B、224.0
C、518.8
D、494.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量．發(fā)生的化學反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列說法不正確的是（　�。�
A、上述反應屬于置換反應
B、該反應中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：l
C、Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Ni的還原性比鐵稍弱，可采用金屬鋁作還原劑的熱還原法
B、在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性時，滿足C（Na+）═C（ClO-）+C（HClO）
C、在某溶液中加入K3Fe（CN）6若產(chǎn)生藍色沉淀即可證明Fe3+ 的存
D、在相同溫度下，向1mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol?L-1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol?L-1 FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，可證明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的有機物是（　�。�
A、CH3COOH
B、丙氨酸
C、Al（OH）3
D、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列說法正確的是（　�。�
A、新制氯水中加入固體氫氧化鈉后，溶液中有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B、加水稀釋0.2 mol?L-1的醋酸溶液后，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)．c(OH-)
變大
C、pH=3的弱酸HR溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應，反應后的溶液中一定有：c（R-）+c（HR）=0.05mol?L-1
D、0.2 mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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