18．推理是一種重要的思維方法．下列推理合理的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，能干燥氫氣，也能干燥氨氣
B．乙醛具有還原性，能被新制氫氧化銅濁液氧化，也能被溴水氧化
C．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
D．硝酸屬于強(qiáng)酸，能與CaCO3反應(yīng)生成CO2氣體，也能與CaSO3生成SO2

分析 A．濃硫酸能與氨氣反應(yīng)；
B．醛基能被新制氫氧化銅、溴水等氧化；
C．SO2具有還原性，酸性KMnO4具有氧化性；
D．硝酸具有強(qiáng)氧化性能把CaSO3氧化為CaSO4．

解答 解：A．氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．醛基能被新制氫氧化銅、溴水等氧化，乙醛含有醛基，具有還原性，能被新制氫氧化銅濁液氧化，也能被溴水氧化，故B正確；
C．SO2具有還原性，酸性KMnO4具有氧化性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)了還原性，不表現(xiàn)漂白性，故C錯誤；
D．硝酸屬于強(qiáng)酸，能與CaCO3反應(yīng)生成CO2氣體，但硝酸具有強(qiáng)氧化性能把CaSO3氧化為CaSO4，所以硝酸與CaSO3反應(yīng)沒有SO2氣體生成，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了硫的化合物的性質(zhì)、硝酸的性質(zhì)、醛的性質(zhì)，側(cè)重于常見物質(zhì)的性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意把握二氧化硫的漂白性和還原性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列鑒別方法可行的是（　�。�
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用鹽酸、BaCl2溶液鑒別Cl-、SO42-和CO32-
C．用溴水鑒別CH4和C2H4
D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH2OH和CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，右圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是（　�。�
A．10個B．14個C．18個D．24個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)：2NO2 （紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　�。�
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．d 點：v（正）＞v（逆）
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為20，電子占據(jù)的最高能級是3d，該能級具有的原子軌道數(shù)為5．
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的雜化方式是sp3．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
738145177331054013630
該氫化物的化學(xué)式為MgH2．
（3）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．
①NH3的相對分子質(zhì)量小于PH3，但NH3的沸點卻遠(yuǎn)高于PH3，其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵．
②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（4）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol　C60分子中，含有σ 鍵數(shù)目為90NA個（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．
（5）某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬氫化物的化學(xué)式為H2R，已知該晶體的密度為ag•cm-3，金屬元素R的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．25℃時，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大�。篘H4HSO4＞NH4HCO3
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
D．4種pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小順序是①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，
是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
I．在25℃時，電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
II．A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
III.1molA$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
IV．核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是bc（填序號）．
a．肯定有碳碳雙鍵   b．有兩個羧基   c．肯定有羥基   d．有-COOR官能團(tuán)
（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B消去反應(yīng)、B→E加成反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：E→F第①步反應(yīng)條件是NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液），加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　�。�
A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
C．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a
D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列說法錯誤的是（　�。�
A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c（Na+）：①＞②
D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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