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某同學欲配制下列含有四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
B、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C、Na+、H+、NO3-、OH-
D、NH4+、Ag+、HCO3-、OH-
考點：溶液的配制
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據要想配制成功，則離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，即離子必須能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因H+、HCO3-結合生成水和二氧化碳，則不能共存，故A錯誤；
B．因該組離子之間不反應，則能共存，即能配制成功，故B正確；
C．因H+、OH-結合生成水，則不能共存，故C錯誤；
D．因OH-分別與NH4+、Ag+、HCO3-反應，則不能共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及離子之間的反應是解答本題的關鍵，題目難度不大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙是制氯乙烯的基礎原料，在一定條件下，下列物質間可發(fā)生如圖所示的轉化：

請回答下列問題：
（1）若W為淡黃色固體，則W的電子式為
 
；若常溫下W為氣體，寫出反應③的化學方程式
 
；
（2）寫出反應①的化學方程式：
 
；
（3）寫出圖中反應②的化學方程式：
 
；
（4）寫出過量的氣體丙通入C的不飽和溶液中的離子反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液體，可選用的最佳試劑是（　�。�
A、石蕊試液、溴水
B、溴水、新制的Cu（OH）2
C、FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液
D、KMnO4酸性溶液、石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A、燒杯中有銅無鐵
B、燒杯中有鐵無銅
C、燒杯中鐵、銅都有
D、燒杯中鐵、銅都無

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的做法錯誤的是（　　）
A、用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時，有機層應從分液漏斗的上口倒出
B、檢驗NH4+時，向試樣中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
C、用分液漏斗滴加溶液時，應打開上口的玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準口頸部的小孔
D、玻璃儀器洗滌干凈的標準是：附著在儀器內壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
．
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有
 
、
 
．
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式：
 
．
在調節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：
 
．
（4）為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是
 
．
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
（5）操作1的步驟是
 
．
（6）如果測得提供的硼鎂泥的質量為100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，則MgSO4?7H2O的產率為
 
（相對分子質量：MgSO4?7H2O-246  MgO-40）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：

（1）焙燒時產生的主要有害氣體是
 
．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：
 
（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH3.102.017.11
完全沉淀的pH4.773.689.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于
 
，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是
 
（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的
 
g固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
 
（填儀器名稱）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入
 
（填儀器名稱和規(guī)格）；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用
 
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是
 
（填序號）．
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數為
 
．
（4）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
mL．
（5）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液時，下列操作中的
 
會導致結果偏低（請用序號填寫）．
①用濾紙稱量NaOH        
②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線       
④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中導電粒子的數目減少
B、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變
C、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D、完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

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