【題目】T℃時(shí)，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.Y點(diǎn)：，Z點(diǎn)：

B.溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaCO3

D.T℃時(shí)，的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為103

【答案】D

【解析】

pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，說(shuō)明數(shù)值越大，對(duì)應(yīng)的離子濃度越小；根據(jù)O、P、Q三點(diǎn)可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，即可比較溶解度大��；若Qc值大于Ksp，則有沉淀生成；據(jù)此分析。

A．Y點(diǎn)pM大于3，pR小于3，則陰離子濃度大于陽(yáng)離子濃度，即c(SO42-)>c(Ca2+)；同理，Z點(diǎn)c(Mn2+)>c(CO32-)，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)O、P、Q三點(diǎn)求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，Ksp(MnCO3)= c(Mn2+)c(CO32-)=10-5.3×10-5.3=10-10.6；同理可得，Ksp(CaCO3)=10-8.6；Ksp(CaSO4)=10-5，故溶度積：Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)的Qc值大于Ksp(CaCO3)，有沉淀生成，不能再溶解CaCO3，C錯(cuò)誤；

D．T℃時(shí)，的平衡常數(shù)K=，數(shù)量級(jí)為103，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期元素、、、、的原子序數(shù)依次增大。與同周期且相鄰，的基態(tài)原子的電子數(shù)與電子數(shù)相等，乙是地殼中含量最多的金屬元素，的原子核外價(jià)電子排布式為，的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：

C.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.由、、三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)在前50 s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

B.相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

C.相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)＝0.11 mol/L，則反應(yīng)的ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最慢的是(　　)

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：

(1) 配平離子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。

(2)用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________中，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。

A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B. 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

C. 觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

(4) 根據(jù)下表測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算KMnO4溶液體積的平均值為___mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）。

試驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaHSO3溶液的體積/ mL

KMnO4溶液體積/ mL

1

20.00

15.98

2

20.00

17.00

3

20.00

16.02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是一種有機(jī)高分子，其合成路線如下：

已知：①R-BrR-CH2CH2OH

②R-CHOR-CH=CHCHO

回答下列問(wèn)題：

（1）A→B的反應(yīng)試劑及條件是_______________。

（2）C→D的反應(yīng)類型是_______________。

（3）化合物C的名稱是_____________。

（4）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）E中官能團(tuán)的名稱是_______。

（6）化合物X（C10H10O）是E的同系物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，則X的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3:2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（7）設(shè)計(jì)由CH3Cl、環(huán)氧乙烷和乙醛制備CH3CH2CH=CHCHO的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是

A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O2

C.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

D.該反應(yīng)可表示為： HCHO＋O2 CO2＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子中含有三個(gè)以上-OCH2CH2O-重復(fù)單元的有機(jī)物叫冠醚，18-冠-6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是( )

A.18-冠-6中的“18”指分子含有18個(gè)碳原子，“6”指分子含有6個(gè)氧原子

B.該分子中所有原子可能共平面

C.該分子的一氯代物只有1種

D.該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式和葡萄糖的相同

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