下列敘述錯誤的是（　�。�
A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
C、金屬在海水中比在淡水中更易生銹
D、電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：原電池中，作原電池負極的金屬易失電子而被腐蝕，則作原電池正極的金屬被保護；電解時，陽極若為活性電極時，陽極放電，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；
B．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故B正確；
C、鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是電化學腐蝕腐蝕，海水中有較多的電解質(zhì)，鋼鐵中含有鐵和碳，構(gòu)成原電池，鐵為負極，失電子，被氧化，即被腐蝕腐蝕，故C正確；
D、用鐵作陽極，陽極上鐵被氧化，不能生成氯氣，較長一段時間后陰極生成鐵，應用惰性電極，故D錯誤；
故選D．
點評：本題利用原電池和電解池原理考查了金屬的腐蝕和防護以及電極的相關(guān)知識，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下是工業(yè)上處理含苯酚的廢水并對其加以回收利用的工業(yè)流程：

回答下列問題：
（1）設(shè)備①進行的是操作
 
（寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是
 
；
（2）由設(shè)備②進入設(shè)備③的物質(zhì)A是
 
，由設(shè)備③進入設(shè)備④的物質(zhì)B是
 
；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
（4）在設(shè)備④中，物質(zhì)B、的水溶液和CaO反應，產(chǎn)物是
 
、
 
和水，可通過
 
操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
B、K+、SO42-、Cl-、Mg2+
C、Ag+、Fe3+、Cl-、Br-
D、Ca2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料釋放出的一種刺激性氣味的氣體，該氣體是（　�。�
A、CH4
B、NH3
C、CH3OH
D、HCHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
B、用PH試紙測得氯水的PH約為3
C、純凈的H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，集氣瓶口有白煙生成
D、氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L 2mol/LKOH溶液），通過裝置Ⅱ制備稀H2SO4．若持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積V L．

①0＜V≤44.8時，裝置Ⅰ的總反應方程式為：
 
．
②44.8＜V≤89.6時，裝置Ⅰ中負極電極反應為：
 
．
③裝置Ⅱ中C棒上的電極反應式為：
 
．
④若裝置Ⅰ中消耗的甲烷在標況下的體積為22.4L，則裝置Ⅱ中理論上生成的H2SO4的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去．
A、②③B、②④C、①③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

形成下列分子時，一個原子用sp3雜化軌道和另一個原子的p軌道成鍵的是（　�。�
A、BF3
B、CCl4
C、NH3
D、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于a molH2O和a molCO2的說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下體積一定相同
B、分子個數(shù)一定相同
C、氧原子個數(shù)一定相同
D、質(zhì)量比是9：22

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