17．下列物質(zhì)中，不能與CO2反應(yīng)的是（　�。�
A．K2O2B．RbHCO3C．Na2OD．LiOH

分析 CO2屬于酸性氧化物，能與堿、堿性氧化物、過(guò)氧化物，以及部分鹽反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A．K2O2與CO2反應(yīng)生成K2CO3和氧氣，故A不選；
B．RbHCO3與CO2不反應(yīng)，故B選；
C．Na2O屬于堿性氧化物，能與與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，故C不選；
D．LiOH屬于堿，能與與CO2反應(yīng)生成碳酸鋰，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意碳及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB （g）?4C（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•s-1
B．A的消耗反應(yīng)速率等于B的消耗反應(yīng)速率
C．第12s后，平衡體系的溫度逐漸下降
D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.4Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．HA為一元強(qiáng)酸
B．MOH 為一元弱堿
C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液有c（MOH）+c（M+）=2C（A_）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）：
A．金剛石和石墨　    
B．12C和14C　    C．${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
D．CH3-CH2-CH2-CH3和  
E．冰醋酸和乙酸
F．甲烷和庚烷       
 G．淀粉和纖維素
①互為同位素的是B．
②互為同素異形體的是A．
③互為同系物的是F．
④互為同分異構(gòu)體的是D．
⑤為同一種物質(zhì)的是E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）．污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，SO2．CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇．已知25°C、101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O△H2=-676kJ/mol
寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH（g）與H2O （g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（2）工業(yè)上還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示．

①下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞”“＜”或“=’’）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4L．
（3）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池．圖2是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：
①該電池的負(fù)極反應(yīng)：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
②當(dāng)甲中消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙中a極增重12.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2e-+2H2O=4OH-
C．給鐵釘鍍銅可采用Cu2+作電鍍液
D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和適童鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）一位同學(xué)向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法來(lái)驗(yàn)證溶液中含有Fe2+．
①這位同學(xué)可觀(guān)察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀．
②請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氣水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^(guò)量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們査到如下資料：①鐵有一種化合物稱(chēng)為高鐵酸鹽（含有FeO42-）．②新制氯水含有大量氯氣分子．③氯氣具有很強(qiáng)的氧化性．于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請(qǐng)寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
②第二種假設(shè)是：SCN-被Cl2氧化（用文字表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA個(gè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.2gCH4中含有電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100mL1mol•L-1的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將4.79g　Na2CO3•xH2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測(cè)得c（Na+）=0.5mol/L．再取同質(zhì)量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的質(zhì)量為（　�。�
A．2.925gB．3.89gC．3.36gD．5.85g

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同步練習(xí)冊(cè)答案