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1．下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑，但屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2F2+H2O═4HF+O2B．Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．P2O5+3H2O═2H3PO4

分析 水既不是氧化劑又不是還原劑，則在反應中，水所含的H元素和O元素的化合價沒有發(fā)生變化，氧化還原反應中有元素的化合價發(fā)生變化，以此解答該題．

解答 解：A．O元素化合價升高，水為氧化，為還原劑，故A不選；
B．H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，故B不選；
C．只有N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，水既不是氧化劑又不是還原劑，故C選；
D．元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故D不選．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于基本概念的考查，題目難度不大，注意根據(jù)物質的性質判斷所發(fā)生的反應，注意元素化合價的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．在室溫下，向100mL Cu （IO3）2飽和溶液中加入足量的經酸化的KI溶液，發(fā)生如下的反應：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，2Cu2++4I-=I2+2CuI，反應后，用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗了35.3mL Na2S2O3溶液．計算原飽和溶液中Cu （IO3）2的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將銅制印刷電路板置于過量的FeCl3溶液中，下列有關該過程的描述正確的是（　　）
A．溶液中只含Cu2+、Fe2+、Fe3+B．溶液呈藍色
C．無固體析出D．發(fā)生了置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH．、CuSO4．、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是藍色溶液，被檢出的物質的化學式是CuSO4．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應的化學方程式：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②現(xiàn)象：試管中有藍色沉淀生成，離子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
由上述兩個現(xiàn)象可知，被檢驗出的物質的化學式是Ba（NO3）2和NaOH．
（3）最后可利用試劑Ba（NO3）2（填化學式）鑒別余下未檢出的物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列基本實驗操作中，不合理的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取待測溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子
B．萃取碘水中的碘，可用酒精作為萃取劑
C．配制一定物質的量濃度的溶液，使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水
D．少量的鈉保存在煤油中，使用后多余的鈉快放回原瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH-）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常溫下，在AG=-10的溶液中能大量共存的離子是（　　）
A．Ba2+、K+、Cl-、SO32-B．Na+、SiO32-、AlO2-、SO42-
C．Na+、K+、HCO3-、S2-D．K+、NH4+、Fe3+、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　�。�
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體
D．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．L-多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如圖：

這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果．下列關于L-多巴的敘述不正確的是（　�。�
A．該有機物可看作氨基酸，也可看作是酚類物質
B．能與鹽酸發(fā)生反應
C．能發(fā)生取代反應，中和反應，縮聚反應
D．既能與溴水發(fā)生取代反應，又能與溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化工廠排放的污水中，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-．為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是Ba2+、OH-，肯定沒有的離子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能含有的離子是K+、Cl-．
（2）如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K+．另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl-．

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