【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)：H2+Cl22HCl，下列說法中正確的是（ ）

A.斷開1molH—H鍵和1molC1—C1鍵所吸收的總能量大于形成2molH—C1鍵所放出能量

B.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

C.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

D.該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷鍵所吸收的能量小于成鍵所放出的能量，故斷開1molH—H鍵和1molC1—C1鍵所吸收的總能量小于形成2molH—C1鍵所放出能量，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，產(chǎn)物所具有的總能量應(yīng)低于反應(yīng)物所具有的總能量，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)放熱，故反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，C正確；

D.該反應(yīng)中，化學(xué)能不僅轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）O基態(tài)原子核外電子排布式為____。H2O VSEPR模型名稱為_____，立體構(gòu)型為___。O3____極性分子（填“是”或“不是”）。

（2）利用熱化學(xué)法來測定晶格能是由Born與Haber首先提出來的，其實(shí)質(zhì)是利用Hess定律，構(gòu)成一個(gè)熱化學(xué)循環(huán)。

已知：Na(s)+ Cl2(g)= NaCl(s) ΔH=－410.9 kJ·mol－1

可知，Na原子的第一電離能為_____kJ·mol－1；Cl-Cl鍵鍵能為______kJ·mol－1；NaCl晶格能為_____kJ·mol－1。

（3）高壓下NaCl 晶體和 Na 或 Cl2 反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體，如圖是其中一種晶體的晶胞（大球?yàn)槁仍樱?/span> 小球?yàn)殁c原子），其化學(xué)式為________。

（4）金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為a nm，空間利用率為________（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.某有機(jī)物燃燒只生成和，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為

B.—定壓強(qiáng)下， 氣態(tài)烴在足量的氧氣中燃燒，將產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸后氣體體積為，則生成的水蒸氣的體積為

C.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗越多，烴中含氫量越高

D.某氣態(tài)烴與足量恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度大于100℃)，則;若體積減小，則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.υ正(N2)＝υ正(H2)B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)D.3υ正(N2)＝υ逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HX

HY

電離平衡常數(shù)

下列推斷正確的是

A.HX、HY兩種弱酸的酸性：

B.相同條件下溶液的堿性：

C.結(jié)合的能力：

D.HX與反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.陰離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí)，將的某一元酸HA與的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是

微粒

濃度

A.所得溶液中：

B.時(shí)，水的離子積

C.時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)

D.時(shí)，溶液中的水解率為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機(jī)物氧化降解�，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件見下左表)，實(shí)驗(yàn)測得有機(jī)物R濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

pH

c/10－3mol·L－1

H2O2

Mn2＋

①

298

3

6.0

0.30

②

313

3

6.0

0.30

③

298

9

6.0

0.30

A. 313K時(shí)，在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B. 對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解

C. 對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)中有機(jī)物R的降解百分率不同

D. 通過以上三組實(shí)驗(yàn)，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稱取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固體混合物，配成500mL溶液，把該溶液分成5等份后分別加入相同濃度不同體積的NaHCO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量如下表。已知加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時(shí)，反應(yīng)后溶液呈中性。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

NaHCO3溶液(mL)

20.0

40.0

60.0

80.0

100.0

沉淀的質(zhì)量（g）

1.97

3.94

5.91

7.88

7.88

（1）NaHCO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________________。

（2）原固體混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物質(zhì)的量之比__________________________。

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