2．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．氯化鈣的化學式  CaClB．HCl分子的電子式
C．氯化鈉的電子式 D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖  

分析 A．鈣離子帶有兩個正電荷，而氯離子帶有1個負電荷，正電荷不為0，所以離子個數(shù)比錯誤；
B．HCl為共價化合物，形成一對共用電子對；
C．氯離子為陰離子，電子式中需要標出氯離子的最外層電子；
D．氯原子的最外層有7個電子．

解答 解：氯化鈣正確的化學式為CaCl2，故A錯誤；
B．氯化氫為共價化合物，分子中存在1個氫氯鍵，HCl的電子式為，故B正確；
C．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為：，故C錯誤；
D．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，最外層電子為7，則氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電子式、化學式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別，試題側(cè)重考查學生規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列關于材料的說法中，正確的是（　�。�
A．硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片的發(fā)展
B．水泥、玻璃、塑料都是高分子材料
C．鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分不同
D．通常情況下，鋁合金在空氣中不易被腐蝕，可用做建筑材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．異丙苯（），是一種重要的有機化工原料．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出由苯和丙烯反應生成異丙苯的化學方程式：CH2=CHCH3+$\stackrel{催化劑}{→}$，反應類型為加成反應
（2）由苯與2-丙醇反應制備異丙苯屬于取代反應反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑是Br2，反應條件為FeBr3或Fe．
（3）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是1，3，5-三甲苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究PM2.5、SO2、NO2等大氣污染物具有重要意義，請回答下列問題：
（1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物質(zhì)，砷的元素符號為As，位于元素周期表第四周期第ⅤA族．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理成待測液，測得所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待濁溶液的pH=4．
（3）室溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化如下表：
N（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
由上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
（4）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO和SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變  b．混合氣體顏色保持不變  c．SO3和NO的體積保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鋁粉與鹽酸的反應D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．如圖所示，是原電池的裝置圖．請回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-═H2↑；反應進行一段時間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為Cu，B（正極）極材料為石墨，溶液C為FeCl3溶液．
（3）若C為CuCl2溶液，Zn是負極，Cu極發(fā)生還原反應，電極反應為Cu2++2e-=Cu．反應過程溶液中c（Cu2+）變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，可逆A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．V（C）：V（B）=2：3
B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
C．A、B、C的體積分數(shù)不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價+1+6-2+5-3-2+3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　　）
A．離子半徑大�。篩2-＞M2-＞R3+
B．Y與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．X的最高價氧化物的水化物堿性大于R最高價氧化物的水化物堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由兩種短周期元素組成的化合物XY3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關系正確的是（　　）
①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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