Question

6．下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 上下移動①中銅絲可控制SO₂的量
• B． ②中品紅溶液不褪色
• C． ③中石蕊溶液變藍色
• D． 為確認CuSO₄生成，向①中加水，觀察溶液顏色

Answer 1

分析 A．當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應；
B．根據(jù)SO₂的漂白性分析，二氧化硫能使品紅溶液褪色；
C．紫色石蕊溶液遇酸變紅色；
D．硫酸密度大于水，應將試管中的溶液倒入水中，防止硫酸濺出傷人．

解答 解：Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
A．當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO₂的量，故A正確；
B．二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，②中品紅溶液褪色，故B錯誤；
C．二氧化硫進入③中，與水反應生成亞硫酸，使石蕊溶液變紅色，故C錯誤；
D．由于試管①中有剩余的濃硫酸，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以正確操作方法為：將試管①中的液體，慢慢倒入盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色，二者順序不能顛倒，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查二氧化硫的制備和性質，題目難度不大，注意A項，為制備二氧化硫的簡易控制實驗方法．