【題目】已知某有機物A的紅外光譜和1H核磁共振譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是(　　)

A. 由紅外光譜圖可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 由1H核磁共振譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1∶2∶3

C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3CH2OH

D. 僅由其1H核磁共振譜就可得知其分子中的氫原子總數(shù)

【答案】D

【解析】

A.紅外光譜可知分子中至少含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵三種不同的化學鍵，A正確；

B.核磁共振氫譜中有3個峰說明分子中3種H原子，且峰的面積之比為1：2：3，所以三種不同的氫原子且個數(shù)比為1：2：3，B正確；

C. 紅外光譜可知分子中含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵，核磁共振氫譜顯示有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1:2:3，若A的化學式為C2H6O，滿足條件的結構簡式為CH3CH2OH，C正確；

D.核磁共振氫譜中只能確定H原子種類和個數(shù)比，不能確定H原子的總數(shù)，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738 kJ·mol－1，

I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，

I4＝10 540 kJ·mol－1

D是前四周期中電負性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_________。

(2)比較BA2-和BA3的鍵角∠ABA的大�。�BA2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，請用價層電子對互斥理論解釋：____________。

(3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了_______。

(4)E位于_____族_____區(qū)，價電子排布式為______。

(5)檢驗D元素的方法是______，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

（1）已知：

共價鍵

鍵能/ kJ·mol-1

H―H

436

N≡N

946

N―H

391

注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應：N2 ＋3H2 2NH3，測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。

①表示c(N2)的曲線是__（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。

②0～t0時用H2表示反應速率v(H2)____mol·L-1·min-1。

③下列能說明該反應達到平衡的是____。

a．混合氣體的壓強不再變化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合氣體的質(zhì)量不再變化

d．NH3的體積分數(shù)不再變化

（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：

①電極b名稱是____。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。

③電極a的電極反應式為____。

（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定

（1）該學習小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)，反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。

已知：1．飽和NaClO溶液pH為11；

2．25°C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8

B瓶

C瓶

實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液

變紅，不褪色

變藍，不褪色

實驗2：測定溶液的pH

3

12

回答下列問題：

①儀器a的名稱_____，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________。

②實驗1中B瓶溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是_________。

③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=7。結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______。

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g/L)的實驗步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20ml于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點后，重復操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

①步驟Ⅰ的C瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

②步驟Ⅱ通常選用___作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象______。

③C瓶溶液中NaClO含量為_____g/L(保留2位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是( )

①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。

(1)A的名稱__________，B的鍵線式 _________，C的結構簡式 _____________。

(2)在①～⑥的各步反應中，屬于取代反應的有_________，屬于加成反應的有________。

(3)反應③的化學方程式是_____________________________________________________

(4)反應④的化學方程式是_____________________________________________________

(5)反應⑥的化學方程式是_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞X B. 最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D. 單質(zhì)與水（或酸）反應的劇烈程度：Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中化學資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：

請回答：

Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

(1)制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(2)吸收塔中反應的離子方程式是_______，工業(yè)生產(chǎn)1mol Br2，理論上需要Cl2的物質(zhì)的量為______ 。

(3)取10L海水經(jīng)過提純濃縮，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/L AgNO3溶液8.0mL恰好完全反應，則海水中含溴的含量為______ mg/L(不考慮提純過程中溴的損失)。

Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________ (寫化學式)。

(2)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結晶、____________。

(3)通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應的化學方程式是_______________。

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