Question

2．已知有下列反應：5HSO₃^-+2IO₃^-=5SO₄^2-+I₂+3H⁺+H₂O…①
H₂O+HSO₃^-+I2=SO₄^2-+2I^-+3H⁺…②
IO₃^-+I^-+H⁺=I₂+H₂O（未配平）…③
回答下列問題：
（1）上述反應中氧化劑由強到弱的順序為（填離子或分子，下同）IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-；還原劑由強到弱的順序為HSO₃^-＞I₂＞I^-．
（2）反應③配平的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（3）在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入含1molKIO₃的溶液，反應完全后，混合溶液中所含的陰離子有I^-、SO₄^2-，轉移電子的物質的量為12mol，若要使溶液中的n（I₂）最大，則需滴加n（IO₃^-）對應的最小值為1.2mol．

Answer 1

分析 （1）根據氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑還原性大于還原產物的還原性判斷；
（2）IO₃^-+I^-+H⁺=I₂+H₂O反應中IO₃^-的I元素化合價由+5降低到0價，I^-的I元素化合價由-1升高到0價，根據得失電子及電荷守恒配平；
（3）還原性HSO^-₃＞I^-，首先發(fā)生反應：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應完畢，繼續(xù)加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發(fā)生反應：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．

解答 解：（1）5HSO₃^-+2IO₃^-=5SO₄^2-+I₂+3H⁺+H₂O①，反應中氧化劑IO₃^-的氧化性大于氧化產物SO₄^2-，還原劑的還原性HSO₃^-大于還原產物I₂，
H₂O+HSO₃^-+I₂=SO₄^2-+2I^-+3H⁺②氧化劑的氧化性I₂大于SO₄^2-，還原劑的還原性HSO₃^-大于還原產物I^-，
IO₃^-+I^-+H⁺=I₂+H₂O（未配平）③反應中氧化劑IO₃^-的氧化性大于氧化產物I₂，還原劑I^-的還原性大于I₂，
上述反應中氧化劑由強到弱的順序為：IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-，還原劑由強到弱的順序為：HSO₃^-＞I₂＞I^-，
故答案為：IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-；HSO₃^-＞I₂＞I^-；
（2）IO₃^-+I^-+H⁺=I₂+H₂O反應中IO₃^-的I元素化合價由+5降低到0價，電子轉移5e^-，I^-的I元素化合價由-1升高到0價，電子轉移e-，結合電子守恒得到反應③配平的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（3）在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入含1molKIO₃的溶液，反應完全后，還原性HSO^-₃＞I^-，首先發(fā)生反應：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應完畢，混合溶液中所含的陰離子有I^-、SO₄^2-，碘元素化合價+5價變化為-1價，則電子轉移12e^-，物質的量為 12mol，若要使溶液中的n（I₂）最大，
2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，
1mol      3mol    1mol
IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；
1               5
0.2mol     1mol
則需滴加n（IO₃^-）對應的最小值為1.2mol，
故答案為：I^-、SO₄^2-；12mol；1.2mol．

點評 本題考查了氧化還原反應，主要是氧化還原反應強弱比較，離子方程式書寫、氧化還原反應定量關系的計算等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．