Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）
• B、在0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• C、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．溶液中存在質子守恒，根據(jù)質子守恒判斷；
C．如果溶液呈酸性，則HX的電離程度大于X^-的水解程度；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液中存在質子守恒，根據(jù)質子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B正確；
C．如果溶液呈酸性，則HX的電離程度大于X^-的水解程度，所以c（HX）＜c（X^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＜c（X^-），溶液中離子濃度大小順序是c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質及溶液酸堿性再結合電荷守恒、物料守恒、質子守恒來分析解答，題目難度不大．