Question

6．X、Y、Z是周期表中三種相鄰的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說法正確的是（　�。�

• A． X、Y、Z三種元素在周期表中處于同一周期
• B． 同主族元素中的X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
• C． 同一周期元素中Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
• D． Y、Z所形成的化合物屬于酸性氧化物

Answer 1

分析 X、Y、Z是周期表中三種相鄰的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，
若三種元素在同一周期，則Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，所以x+x+1+x+2=17，即x=$\frac{14}{3}$，電子數(shù)為不能為分?jǐn)?shù)，不符合題意；
若X、Z同主族，X、Y同周期，則X、Z最外層電子數(shù)均為x，Y的最外層電子數(shù)為x+1，所以x+x+x+1=17，即x=$\frac{16}{3}$，電子數(shù)為不能為分?jǐn)?shù)，不符合題意；
若X、Y同主族，Y、Z同周期，則X、Y最外層電子數(shù)均為x，Z的最外層電子數(shù)為x+1，所以x+x+x+1=17，即x=$\frac{16}{3}$，電子數(shù)為不能為分?jǐn)?shù)，不符合題意；
若X、Y同周期，Y、Z同主族，則Y、Z最外層電子數(shù)均為x，X的最外層電子數(shù)為x-1，所以x+x+x-1=17，即x=6，則Y為O元素，Z為S元素，X為N元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z是周期表中三種相鄰的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，
若三種元素在同一周期，則Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，所以x+x+1+x+2=17，即x=$\frac{14}{3}$，電子數(shù)為不能為分?jǐn)?shù)，不符合題意；
若X、Z同主族，X、Y同周期，則X、Z最外層電子數(shù)均為x，Y的最外層電子數(shù)為x+1，所以x+x+x+1=17，即x=$\frac{16}{3}$，電子數(shù)為不能為分?jǐn)?shù)，不符合題意；
若X、Y同主族，Y、Z同周期，則X、Y最外層電子數(shù)均為x，Z的最外層電子數(shù)為x+1，所以x+x+x+1=17，即x=$\frac{16}{3}$，電子數(shù)為不能為分?jǐn)?shù)，不符合題意；
若X、Y同周期，Y、Z同主族，則Y、Z最外層電子數(shù)均為x，X的最外層電子數(shù)為x-1，所以x+x+x-1=17，即x=6，則Y為O元素，Z為S元素，X為N元素，
A．由分析可知，X、Y、Z三種元素在周期表中不在同一周期，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，這三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Y，為O元素，故B錯(cuò)誤；
C．Z是S元素，同一周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以第三周期中Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．Y為O元素，Z為S元素，二者形成的化合物有SO₂、SO₃，二者均為酸性氧化物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，本題注意把握如何從電子排布和元素位置的角度推斷元素的種類，學(xué)習(xí)中注重把握元素周期律的主要內(nèi)容．