Question

【題目】A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如下圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_________、D_________、E_________、X________。

(2)在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是______________________(填編號)。

(3)反應④的離子方程式是_____________________________。

(4)反應⑦的化學方程式是__________________________________；

該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子______________mol。

(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是___________________________。

Answer 1

【答案】Fe FeCl3 Fe3O4 HCl ③⑥ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 0.8 向混合溶液中通入足量的氯氣

【解析】

依據(jù)轉化關系的特征和物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，單質(zhì)A和H反應生成E為黑色晶體，E黑色固體和X酸反應生成D、G、H，其中DG之間可以實現(xiàn)相互轉化，說明A為變價金屬Fe，和C在點燃條件下生成黑色固體E為Fe3O4，C為O2，依據(jù)D+A=G說明D為含三價鐵離子的化合物，F為含硫氰酸根離子的化合物，G為含Fe2+離子的化合物，H為H2O；依據(jù)G+B=D分析判斷B是強氧化劑，B為黃綠色氣體，證明為Cl2，所以推斷D為FeCl3，得到G為FeCl2；X為HCl；依據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問題．

A為固體，B為黃綠色氣體，說明B為Cl2，D與F反應得到血紅色溶液，結合轉化關系可知，固體A為Fe，D為FeCl3，F為KSCN，由D與G之間的相互轉化，可知G為FeCl2，Fe與無色氣體C反應得到E，E與X反應得到D、G、H，且X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，可推知C為O2，E為Fe3O4，X為HCl，H為H2O；

（1）由上述分析可知，A為Fe，D為FeCl3，E為Fe3O4，X為HCl；

（2）在反應①～⑦中，①為鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應，②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應，③為四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生的復分解反應，不是氧化還原反應，④為氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應，⑤為氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應，⑥是氯化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的復分解反應，不是氧化還原反應，故答案為：③⑥；

（3）反應④的離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（4）反應⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；氫元素化合價從+1價變化為0價，4H2O反應轉移電子為 8mol，鐵元素從0價變化為+價，每消耗 0.3mol的A（Fe），可轉移電子0.8mol；

（5）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣。