下列物質在常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的是

A．Mg              B．Al              C．Si               D．Cl2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知固體甲、E、I、F均為常見的單質，其中E在常溫下為氣態(tài)．G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液．A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是1：2．W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應生成A和G時的化學計量數(shù)之比為1：3：3：1．各物質有如圖所示的轉化關系（部分反應的產(chǎn)物未全部表示）．試回答下列問題：
（1）B的電子式為
，固體乙的化學式可能是
Fe2O3
Fe2O3
；
（2）上述轉化中，①C→E   ②D→F   ③E→F   ④I→F   ⑤I→E   ⑥A→B 其中屬于置換反應的是（填序號）
①③④
①③④
；
（3）寫出W和水反應的化學方程式
Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3 ↓
Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3 ↓
，I和NaOH溶液反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?西安模擬）[化學一選修物質結構與性質]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
 （填離子符號）．
（2）實驗室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對分子質量時，發(fā)現(xiàn)實際測定值比理論值大出許多，其原因是
由于HF中含有氫鍵相結合的聚合氟化氫分子（HF）n
由于HF中含有氫鍵相結合的聚合氟化氫分子（HF）n
．
（3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC6x-（用示）位于該正方體的頂點和面心，該化合物的化學式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 Mn Fe
電離
能/kJ?mol-1		 Ⅰ1 717 759
Ⅱ2 1509 1561
Ⅲ3 3248 2957
回答下列問題：
Mn元素價電子層的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此的解釋是
由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是
具有弧對電子
具有弧對電子
．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是
sp
sp
；
寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子的路易斯結構式
N≡N
N≡N
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是A～G各物質間的轉化關系，其中B、D為氣態(tài)單質．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）物質A和E的名稱分別為
 
、
 
．
（2）反應①的化學方程式為
 
．
（3）反應②可選用不同的C物質來進行，若能在常溫下進行，其化學方程式為
 
；若只能在加熱情況下進行，則反應物C應為
 
．
（4）工業(yè)上F可通過多種途徑轉化成G．
①在F溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②將無水F在氮氣做保護氣下加熱至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G．該反應的化學方程式為
 
．
③另一種制備G的方法是：將無水的F與適量氯苯（C6H5Cl），在130℃持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應：
2F+C6H5Cl
130℃
2G+C6H4Cl2+HCl
根據(jù)有機反應規(guī)律，該反應中氯苯發(fā)生的是
 
（填有機反應類型）．
④分析上述三個反應，下列有關說法正確的是：
 
．
A．反應①中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性
B．反應③中，HCl為氧化產(chǎn)物
C．上述三個反應中，G均為還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在原子序數(shù)為1—20號的元素中，將形成的相應的物質填入下列空格中：

(1)與水反應最劇烈的金屬是______________。

(2)與水反應最劇烈的非金屬是______________。

(3)硬度最大的單質是______________。

(4)常溫下有顏色的氣體單質是______________。

(5)氧化物對應的水化物堿性最強的是______________。

(6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。

(7)氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強的是______________。

(8)原子半徑最小的元素是______________。

(9)氣態(tài)氫化物含氫量最高的是______________。

(10)常溫下既能溶于強酸又能溶于強堿的氧化物是______________。

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