Question

在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)A減少

2

3

amol，B的平均反應(yīng)速率為

1

5

amol?L^-1?min^-1，C增加

2

3

amol?L^-1，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A和C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．則m：n：p：q為（　　）

• A、1：3：2：2
• B、1：3：2：1
• C、3：1：1：3
• D、1：3：1：3

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)△c=vt計(jì)算濃度變化，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定m、n、p關(guān)系，增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，故反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，據(jù)此確定q，進(jìn)而確定m、n、p、q關(guān)系

解答： 解：5min內(nèi)，V_B=

a

5

mol/（L?min），故△c（B）=

a

5

mol/（L?min）×5min=amol/L，A減少

2

3

amol，濃度變化=

1

3

amol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故m：n：p=

1

3

a mol/L：amol/L：

2

3

a mol/L=1：3：2，增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，A與C的百分含量不變，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，故反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，即m+n=p+q，故1+3=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=1：3：2：2，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)影響等，難度不大，明確速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化量之比，判斷反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變是解題關(guān)鍵．