Question

四種元素的離子：_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（　�。�

• A、元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
• B、a-b=n-m
• C、元素的非金屬性：R＞Z
• D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞Y

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：

分析：四種元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答： 解：四種元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，
A．通過(guò)以上分析知，元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d，故A正確；
B．由于a-m=b-n，則a-b=m-n，故B錯(cuò)誤；
C．Z和R屬于同一周期元素，且原子序數(shù)Z＞R，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素非金屬性：Z＞R，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Y＞X，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X＜Y，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，確定元素在周期表中的相對(duì)位置是關(guān)鍵，并利用金屬、非金屬性的比較規(guī)律來(lái)解答，難度不大．