NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B、1mol 1H含有的中子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O的質(zhì)量是1.8g
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅；
B、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算分析；
C、氦氣是單原子分子；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
解答： 解：A、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+S=Cu2S，1molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A錯誤；
B、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算，1H中中子數(shù)為0，故B錯誤；
C、氦氣是單原子分子，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，故C正確；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，2.24LH2O物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析判斷，氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物和電子轉(zhuǎn)移計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)四種常見物質(zhì)，A為紅棕色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分．
（1）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
①A+H2O→M+C
 
．
②A+B→C+D
 
．
（2）下列哪些物質(zhì)不能與N的濃溶液反應(yīng)
 
．a(chǎn)．NH3b．H2c．SO2d．H2S
（3）下列實驗方案可以用于在實驗室制取B的是
 
．
a．Na2SO3溶液與HNO3        b．Na2SO3固體與濃硫酸
c．固體硫在純氧中燃燒        d．銅與濃H2SO4加熱
（4）某同學(xué)認(rèn)為：將A通入到Na2S溶液中能夠證明A的氧化性，此說法是否正確
 
（填“是”或“否”），請說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈烴0.1mol完全燃燒生成8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），又知此烴0.05mol與含溴16g的CCl4溶液恰好完全反應(yīng)，且溴原子只分布在兩個碳原子上，則此烴為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)水溶液的電離方程式：
（1）醋酸
 

（2）一水合氨
 

（3）硫酸氫鈉
 

（4）碳酸氫鈉
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（1）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式
 
．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式），還原產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（3）用雙線橋法或單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（4）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 

（5）此反應(yīng)若生成NO67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移了
 
  mol 電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述不符合生產(chǎn)、生活實際的是（　　）
A、家用炒鍋殘留鹽溶液時易發(fā)生吸氧腐蝕
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C、電解水制氫氣時，用銅作陽極
D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（　　）
A、食鹽B、生石灰
C、硝酸銨D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B、氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+H2O+CN-═HCO3-+HCN．以下說法正確的是（溫度均為25℃）（　　）
A、電離常數(shù)：K（HCN）＜Ka2（H2CO3）
B、濃度均為0.1mol?L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN＜NaHCO3
C、濃度均為0.1mol?L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等
D、pH均為10的Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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同步練習(xí)冊答案