3．下列各組物質中互為同位素的是②，互為同素異形體的是⑤，互為同分異構體的是①，屬于同一種物質的是③④⑦．（填序號）
①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T    ③16O2和18O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和紅磷 ⑥H2O和H2O2
⑦和

分析 同種元素的不同原子間互稱同位素；
由同一種元素形成的不同單質互稱同素異形體；
分子式相同而結構不同的化合物互稱同分異構體；
分子式相同結構也相同的物質為同一種物質．據(jù)此分析．

解答 解：①CH3CH2OH和CH3OCH3 的分子式相同而結構不同，故互為同分異構體；
②D和T是同種元素的不同原子，故為同位素；
③16O2和18O2 分子式相同結構也相同的物質，故為同一種物質；
④干冰和CO2 分子式相同結構也相同的物質，故為同一種物質；
⑤白磷和紅磷是由同一種元素形成的不同單質，故為同素異形體；
⑥H2O和H2O2既不是同位素，也不是同素異形體，也不是同分異構體和同一種物質，兩者沒有關系；
⑦和均為二氯甲烷，是同一種物質．
故互為同位素的是②，互為同素異形體的是⑤，互為同分異構體的是①，屬于同一種物質的是③④⑦．
故答案為：②；⑤；①；③④⑦．

點評 本題考查了“四同”-同位素、同分異構體、同素異形體和同系物-概念的辨析，難度不大，應從概念來判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列物質能使紅墨水褪色的是（　�。�
A．活性炭B．CO2C．NaCl溶液D．酸化的NaClO溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：

請回答：
（1）過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是過濾；
（2）溶液H中所含的陽離子有Al3+，H+（用離子符號表示）；
（3）合金A與D在高溫下反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）六氟化硫（SF6）具有良好的電氣絕緣性能及優(yōu)異的滅弧性能，其分子中有6對完全相同的成鍵電子對．基態(tài)S原子有2個未成對電子
（2）二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，分子結構為，其中S原子軌道的雜化類型是sp3，它是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水，溶于苯等有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物．S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成（SN）X．合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉變?yōu)槌瑢w．（SN）X的結構式如圖：

已知1.20×l05mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105molN2，生成二百聚物（SN）200和三百聚物（SN）300S4N4若測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質量分數(shù)為0.50則：①S4N4的晶體類型是分子晶體（填“分子”、“原子”或“離子”）
②縮合產(chǎn)物中三百聚物的物質的量為400mol；若Ag的實際使用量為8.64kg則Ag的循環(huán)使用次數(shù)為（即縮合時生成需要消耗加的物質的量與實際使用的物質的量的比值）6000
（4）Ag單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=408×10-10 m，晶胞中銀原子的配位數(shù)為12．列式計算怕單質的密度：$\frac{\frac{108}{{N}_{A}}×4}{（4.08×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．
（5）請從結構解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因是H2SO4和H2SO3分別表示為（HO）2SO2和（HO）2SO，H2SO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，中心硫原子的正電性高，導致S-O-H中的O原子的電子更向S原子偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于化學鍵的敘述正確的是（　�。�
A．單質分子中均存在化學鍵
B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
C．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
D．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．石灰石上滴加稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為了驗證氯氣的有關行政，某同學設計了如下的實驗．
（1）通入Cl2后，從A瓶中的現(xiàn)象可得出的結論是干燥的Cl2沒有漂白性；從B瓶中的現(xiàn)象可得出的結論是HClO具有漂白性；其中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）為了進一步驗證使有色布條褪色是HClO，你認為還應增加的實驗是證明鹽酸是否有漂白性．
（3）C瓶中溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若實驗需耗時4分鐘，氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入，為防止污染環(huán)境，C裝置中NaOH溶液（濃度為2mol•L-1）的體積至少應為200mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于SO2性質的說法正確的是（　　）
A．無色無味B．密度比空氣小C．可與Ca（OH）2反應D．可用于漂白食品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．中學常見化學方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），回答下列問題：
（1）若A、B的物質的量之比為1：2，A為常見的非金屬單質，B為某濃酸，X具有強還原性，則Y的結構式為O=C=O
（2）若A、B的物質的量之比為1：4，Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為NaAlO2NaCl．

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