Question

氫氧燃料電池所耗原料為H₂和O₂，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、負(fù)極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
• B、正極反應(yīng)為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O
• C、工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低
• D、工作時(shí)，電池所消耗的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：氫氣具有還原性，可被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，反應(yīng)為：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為0₂+2H₂O+4e^-=40H^-，原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．

解答： 解：A．燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，通氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為0₂+2H₂O+4e^-=40H^-，故B錯(cuò)誤；
C．正極電極方程式為0₂+2H₂O+4e^-=40H^-，反應(yīng)生成氫氧根離子，則正極區(qū)PH升高，負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，消耗氫氧根離子，所以負(fù)極區(qū)溶液pH減小，故C正確；
D．原電池工作時(shí)，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：正極電極方程式為0₂+2H₂O+4e^-=40H^-，反應(yīng)生成氫氧根離子，則正極區(qū)pH升高，負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，消耗氫氧根離子，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意原電池的能量轉(zhuǎn)化和能效．