1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

分析 A．常溫常壓下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后結(jié)合碳酸鈉的化學(xué)式組成可計(jì)算出含有鈉離子的數(shù)目；
C．通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
D．缺少溶液體積，無法計(jì)算溶液中含有氯離子的數(shù)目．

解答 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCO2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為：$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol，則含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．沒有告訴0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有氯離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．現(xiàn)有如下藥品和裝置：質(zhì)量為w（w＜1g）的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Zn的相對(duì)原子質(zhì)量（氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖
（1）該反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）應(yīng)選用的裝置的連接順序是（填接口字母）DCBE
（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣連接好裝置后，打開③的活塞，加入適量的稀硫酸，將試管傾斜一定角度，將鋅片放在試管壁上，塞好塞子，緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中，使反應(yīng)開始
（4）以下是測(cè)量收集氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟，則這三步操作的正確順序是②①③
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
（5）若④中收集到水VmL，則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{22400w}{V}$
（6）由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值偏高（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若裝置氣密性不太好，測(cè)得值偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2），你知道其中有0.001NA個(gè)咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質(zhì)的量為0.004NA．
（2）經(jīng)檢測(cè)一瓶泉水樣品，1.0L樣品中含4.8×10-2g  Mg2+，那么該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.002mol/L．含1.0mol  Mg的這種泉水的體積是500LL．
（3）0.2mol H2S，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L；相同質(zhì)量的CH4和H2S中分子個(gè)數(shù)比為17：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某固體混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，
（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，
（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
試判斷：肯定存在的物質(zhì)有K2CO3；肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2；可能存在的物質(zhì)有KCl，若進(jìn)一步判斷該物質(zhì)是否存在，應(yīng)再取試劑是硝酸銀溶液、稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s

n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計(jì)算0～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•L-1•s-1．
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol/L．
（3）40s時(shí)，NO2的濃度b=0.2mol/L，反應(yīng)最遲到80s到達(dá)平衡狀態(tài)
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”“變深”或“不變”）．
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號(hào)）．
A、增大N2O4的起始濃度B、向混合氣體中通入NO2C、使用高效催化劑    D、升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+
②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中，肯定存在的離子是Ag+
③�、谥械臑V液，加入過量的稀氨水，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．寫離子方程式
（1）氧化銅溶于鹽酸CuO+2H+═Cu2++H2O
（2）鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑
（3）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4）氫氧化銅和硝酸反應(yīng)2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有一包白色固體，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種，為探究其成分，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）過濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成；
（3）向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)是BaCl2和Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是Na2SO4，不能確定的是NaCl，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，③BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有X，Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．

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