Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合氣體所含的分子數為N_A
• B、12g NaHSO₄晶體中含有H⁺離子數為0.1N_A
• C、60g乙酸分子中含共價鍵總數為6N_A
• D、11.2L Cl₂與足量的NaOH溶液反應轉移的電子數為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，22.4L甲烷和乙炔的混合氣體的物質的量為1mol；
B．硫酸氫鈉晶體中不存在氫離子，存在是鈉離子和硫酸氫根離子；
C．乙酸分子的結構式為：，乙酸中含有6個單鍵和1個碳氧雙鍵，總共含有8個共價鍵；
D．沒有告訴在標況下，題中條件無法計算11.2L氯氣的物質的量．

解答： 解：A．標準狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合氣體的物質的量為1mol，所含的分子數為N_A，故A正確；
B．12g NaHSO₄晶體的物質的量為0.1mol，0.1mol硫酸氫鈉中含有0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，不存在氫離子，故B錯誤；
C．60g乙酸的物質的量為1mol，根據乙酸的結構式可知：乙酸官能團為羧基-COOH，1 mol 分子中含有碳氫單鍵為4 mol，含碳碳單鍵為1 mol，含碳氧雙鍵為1 mol，1 mol碳氧雙鍵含2mol共價鍵，含碳氧單鍵為1 mol，所以1 mol乙酸分子中共價鍵總數為8N_A，故C錯誤；
D．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項B為易錯點，注意硫酸氫鈉中不存在氫離子．