12．從減少環(huán)境污染的角度看，應(yīng)大力推廣的能源是（　�。�
A．氫能B．太陽(yáng)能C．風(fēng)能D．化石燃料

分析 根據(jù)能源使用過程中的生成物是否污染環(huán)境解答，太陽(yáng)能、風(fēng)能使用不會(huì)產(chǎn)生污染物，氫能使用過程中產(chǎn)生水，也不會(huì)產(chǎn)生污染物，據(jù)此分析解答．

解答 解：太陽(yáng)能、風(fēng)能使用不會(huì)產(chǎn)生污染物，氫能使用過程中產(chǎn)生水，也不會(huì)產(chǎn)生污染物，他們都是清潔能源，大力推廣能夠減少環(huán)境污染，化石燃料的燃燒能夠產(chǎn)生粉塵和有毒氣體，能夠造成環(huán)境污染，
故選：ABC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了新能源的開發(fā)與利用，熟悉氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能使用過程不會(huì)產(chǎn)生污染物是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W在地殼中的含量?jī)H次于氧．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Z＞Y＞W(wǎng)＞X
B．X、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．用活性炭除去冰箱中的異味是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘化鉀的食物
D．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4氣體中含有的分子數(shù)為（　�。�
A．6.02×1023B．44.8C．3.01×1023D．22.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中的溶質(zhì)，不發(fā)生電離的是（　�。�
A．蘇打水B．葡萄糖水C．稀鹽酸D．生理鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列氣體有顏色的是（　　）
A．SO2B．NO2C．Cl2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是（　�。�
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．碳與熱濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．常溫下某液態(tài)有機(jī)物A27g和標(biāo)況下30LO2完全反應(yīng)，只生成CO2和液態(tài)水，將反應(yīng)后剩余的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸增重16.2g，再將剩余的氣體通過足量的堿石灰，氣體又減少20.16L（標(biāo)況），已知該有機(jī)物蒸氣相對(duì)于相同狀況下氫氣密度為45．核磁共振氫譜中顯示有四個(gè)峰，且面積之比為3：1：1：1．
（1）求該有機(jī)物A的分子式；
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）A形成高分子化合物的反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

如表，列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.53.57.1
沉淀完全的pH3.29.74.79.2
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉．當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．
②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g•L-1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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