下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( 。
A、碳酸鈣受熱分解
B、乙醇燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
D、氧化鈣溶于水
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律
專題:
分析:根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,說明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng),根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)來回答.
解答: 解:A、碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng),故A正確;
B、乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評:本題主要考查學(xué)生常見的反應(yīng)的吸熱放熱情況,可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某烴的組成為C15H24,分子結(jié)構(gòu)非常對稱,實(shí)驗(yàn)證明該烴中僅存在三種基團(tuán):乙烯基(-CH=CH2),亞甲基(-CH2-),次甲基()并且乙烯基和次甲基之間必須通過亞甲基相連.當(dāng)該烴為單環(huán)結(jié)構(gòu)時(shí),分子中的乙烯基和亞甲基數(shù)目依次為( 。
A、4個(gè)、3個(gè)
B、3個(gè)、6個(gè)
C、4個(gè)、6個(gè)
D、3個(gè)、3個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)
放電
 N2(g)+2CO2(g),下列說法不正確的是(  )
A、升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B、使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C、反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

判斷①金剛石②干冰③鈉④氯化鈉晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序
 
(填相應(yīng)物質(zhì)的編號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在化合物X的水溶液中,X與水的物質(zhì)的量之比是1:15.已知X的相對分子質(zhì)量為270,該水溶液的密度為1.60g/cm3,求該X溶液的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W為四種短周期元素,有關(guān)這四種元素的說法中正確的是( 。
元素XYZW
原子半徑(nm)0.0770.0750.1020.099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1
A、1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol
B、W、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
C、Y的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵
D、0.3 mol Cu與100mL濃度均為2mol/LHYO3和H2ZO4的混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng),同溫同壓下,下列各化學(xué)方程式中放出熱量最多的是( 。
A、2A (l)+B (l)=2C(g)
B、2A (g)+B(g)=2C (l)
C、2A (g)+B(g)=2C (g)
D、2A (l)+B (l)=2C (l)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、常溫常壓下,22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B、1 mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
C、常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D、17 g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)為7NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn),請完成下列填空.
(1)配制100mL 0.10mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
①主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶,貼上標(biāo)簽.
②托盤天平稱量
 
g氫氧化鈉固體.
(2)取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.
實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度/(mol?L-1滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL
10.1022.5820.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
 

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
(保留兩位有效數(shù)字).
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的
 
,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.
④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有
 

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)   
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥       
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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