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【題目】某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅.制備方法如下:Ⅰ.方法一:
(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是(填序號).
(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 molL1濃硫酸,放在試管中共熱時發(fā)現,銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液,而是在試管底部看到灰白色沉淀.甲同學為了驗證其中白色沉淀主要成分.設計下列實驗:實驗步驟:傾倒掉上層液體后,向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水,邊加邊攪拌.
實驗現象:;
實驗結論:所得白色固體的化學式為
(3)乙還觀察到加熱過程中,起初液面以上出現大量白色煙霧,在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質,持續(xù)加熱,淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失.淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答) . 直到最后反應完畢,發(fā)現試管中還有銅片剩余.乙根據自己所學的化學知識,認為試管中還有硫酸剩余.他這樣認為的理由是
(4)Ⅱ.方法二:丙同學認為甲設計的實驗方案不好,他自己設計的思路是:2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O.對比甲的方案,你認為丙同學的優(yōu)點是① , ②
(5)方法三:丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中,再向其中滴入雙氧水,發(fā)現溶液逐漸呈藍色.寫出反應的化學反應方程式

【答案】
(1)BD
(2)沉淀中白色物質溶解,溶液變藍色;CuSO4
(3)S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O;隨著反應的進行,濃硫酸的濃度逐漸變小,由濃變稀,稀硫酸不能與銅發(fā)生反應
(4)產生等量的硫酸銅,乙消耗的硫酸更少;不產生污染物SO2
(5)Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
【解析】解:(1)濃硫酸具有強烈的腐蝕性、強氧化性,所以選擇的標簽為BD,故答案為:BD;(2)硫酸銅粉末為白色,而硫酸銅溶液為藍色,無水硫酸銅溶于水得到藍色溶液,看到現象為沉淀中白色物質溶解,溶液變藍色;則所得白色固體為CuSO4;
故答案為:沉淀中白色物質溶解,溶液變藍色;CuSO4;(3)硫與濃硫酸反應生成二氧化硫和水,化學方程式:S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O;隨著反應的進行,濃硫酸的濃度逐漸變小,由濃變稀,稀硫酸不能與銅發(fā)生反應,銅與濃硫酸反應,與稀硫酸不反應;
故答案為:S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O; 隨著反應的進行,濃硫酸的濃度逐漸變小,由濃變稀,稀硫酸不能與銅發(fā)生反應;(4)依據方程式可知:產生等量的硫酸銅,乙消耗的硫酸更少,而且不產生污染物SO2;
故答案:產生等量的硫酸銅,乙消耗的硫酸更少;不產生污染物SO2;(5)銅片和稀硫酸放在試管中,再向其中滴入雙氧水,發(fā)現溶液逐漸呈藍色,是發(fā)生了氧化還原反應所致,該反應為Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O,
故答案為:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O.
(1)依據濃硫酸具有強烈的腐蝕性、強氧化性選擇標簽;(2)硫酸銅粉末為白色,而硫酸銅溶液為藍色,無水硫酸銅溶于水生成藍色的硫酸銅溶液,據此解答;(3)硫與濃硫酸反應生成二氧化硫和水;銅與濃硫酸反應,與稀硫酸不反應;(4)該過程中不生成有毒氣體二氧化硫;使用硫酸的量少;(5)Cu作還原劑,雙氧水作氧化劑,發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅;

練習冊系列答案
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