Question

【題目】莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl-的濃度。已知：

銀鹽 性質(zhì)	AgCl	AgBr	Ag2CrO4
顏色	白	淺黃	磚紅

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______，終點(diǎn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______。為了測(cè)定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.1500g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為______。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②(NH4)2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/mol)。

Answer 1

【答案】滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不褪色 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓ 84%

【解析】

以K2CrO4為指示劑，生成Ag2CrO4為磚紅色，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成磚紅色沉淀且30s內(nèi)不褪色；

根據(jù)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關(guān)系式Cr2O72-～6S2O32-，

再由Cr2O72-和6S2O32-的關(guān)系式計(jì)算Cr2O72-的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算(NH4)2Cr2O7的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。

以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl-的濃度，則滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色鉻酸銀沉淀，并且30s內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓；根據(jù)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關(guān)系式Cr2O72-～6S2O32-，假設(shè)Cr2O72-的物質(zhì)的量為x，則反應(yīng)需消耗S2O32-的物質(zhì)的量為6x，0.1000mol/L×0.03L=6x，解得x=5.0×10-4mol，根據(jù)原子守恒得n(Cr2O72-)=n[(NH4)2Cr2O7]，則m[(NH4)2Cr2O7]= 5.0×10-4mol×252g/mol=0.126g，所以(NH4)2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=84%。