12．圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．通入 H2電極是負(fù)極
B．通入 O2電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

分析 氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極．

解答 解：A．氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極為電源的負(fù)極，故A正確；
B．氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為原電池的正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+4e-+2H2O═4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故C正確；
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)燃料電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成正三價(jià)鉻時(shí)，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車(chē)行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗(yàn)裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車(chē)．這時(shí)酒精被氧化為醋酸其反應(yīng)原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
請(qǐng)結(jié)合上面的描述回答下列問(wèn)題：
（1）將上述反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
（2）如果司機(jī)屬于醉酒駕車(chē)，則檢驗(yàn)裝置中的硅膠將由橙紅色變?yōu)榫G色
（3）上述反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7，還原產(chǎn)物是Cr2（SO4）3（本題中的兩個(gè)空都需填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）在上述反應(yīng)中當(dāng)有69g酒精發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．兩種氣態(tài)的烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16g/L，則對(duì)此混合物組成的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定沒(méi)有甲烷B．一定沒(méi)有乙烷
C．可能是甲烷和丙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：H：Cl：O：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：D．氯化鎂的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于VA族元素（用R代表）的下列敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的通式為 RH5B．最高化合價(jià)是+5 價(jià)
C．非金屬性由上到下遞增D．其最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
（1）推算出x=1，y=1．
（2）該反應(yīng)中氧化劑為KNO3．
（3）通過(guò)配平該化學(xué)方程式，確定反應(yīng)產(chǎn)物中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線(xiàn)（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（　　）
A．加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
B．若T1＞T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
D．在T2和n（A2）不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上常用如下方法從海水中提溴：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．步驟①③均發(fā)生了置換反應(yīng)B．步驟③中SO2被還原
C．步驟②③的目的是富集溴元素D．步驟④利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

①圖中共有兩條曲線(xiàn)X和Y，其中曲線(xiàn)X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化．下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變
②前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
③反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線(xiàn)發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是加入0.8molNO2（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù) K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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