工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列敘述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成2 molCO2的同時(shí)，消耗1mol SO2，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同質(zhì)量的下列醇，分別和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)，放出氫氣最多的是(　　)

A．甲醇                      B．乙醇

C．乙二醇                    D．丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于金屬的冶煉，敘述錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．

用火法或濕法均可制備銅

　

C．

金屬鎂只能用熱還原法制備

D．

鐵的冶煉可以用鋁熱法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）⇌2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確是（　�。�

　

A．

30 min～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

　

B．

反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　

C．

30～40min改變的條件是將容器的體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍

　

D．

在25min、35min、55min時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2＞K3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：還原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．0～b間反應(yīng)：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D．c點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變是因?yàn)檫�原劑消耗完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式                               。

(2)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同      (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為                  ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量YX2時(shí)，打開(kāi)K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為                         ；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，再向該試管中加入過(guò)量的下列溶液也無(wú)沉淀生成的是               (填字母)。

A.氨水   B.稀鹽酸    C.稀硝酸  D.氯化鈣   E.雙氧水    F.硝酸銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化     

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y．

　

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）⇌4C（l）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

　

B．

此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

　

C．

增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

　

D．

增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知NH3分子可與Cu2＋形成配合物離子2＋，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是(　　)

A．NaOH                                B．NH3·H2O

C．CuO                                 D．BaCl2

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