Question

13．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag⁺，②Mg²⁺，③Fe²⁺，④Al³⁺，⑤Fe³⁺．
（1）寫出符合下列條件的離子符號：
既能被氧化又能被還原的離子是Fe²⁺，遇KSCN溶液顯血紅色的是Fe³⁺，加鐵粉后溶液增重的是Fe³⁺；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出此步操作屬于氧化還原反應的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是鹽酸，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）金屬鈉著火時要用沙土滅火，請寫出Na₂O₂與水的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（5）用離子方程式表示實驗室用Al₂（SO₄）₃溶液制Al（OH）₃的最佳方案Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，制備時為什么不能用NaOH溶液Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O（用離子方程式表示）

Answer 1

分析 （1）居于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，滴加氯水溶液中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯氣具有氧化性，銀離子結合氯離子生成白色沉淀，亞鐵離具有還原性，被氯氣氧化鐵離子，三價鐵遇硫氰酸鉀顯紅色，鐵能將銀從溶液中置換出來，能和三價鐵化合為二價鐵；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵；
（3）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是HCl，碳酸鉀和HCl反應生成氣體；
（4）鈉性質活潑，應用沙土撲滅，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（5）一般用弱堿和硫酸鋁反應制備氫氧化鋁，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與強堿反應．

解答 解：（1）Fe²⁺中Fe元素的化合價處于中間價態(tài)，既能被氧化又能被還原，滴加氯水溶液中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯氣具有氧化性，銀離子結合氯離子生成白色沉淀，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，亞鐵離具有還原性，被氯氣氧化鐵離子，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，鐵能與①⑤中的離子反應，對①溶中鐵反應后析出了銀，F(xiàn)e+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，溶液質量減輕，而鐵能和三價鐵反應生成二價鐵，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶液質量增加了金屬鐵的質量，
故答案為：Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺，F(xiàn)e³⁺；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，屬于氧化還原反應的為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是鹽酸，碳酸鉀和HCl反應生成氣體，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：鹽酸；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）鈉性質活潑，與水、氧氣反應，應用沙土撲滅，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：沙土；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與強堿反應，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，一般用弱堿和硫酸鋁反應制備氫氧化鋁，氨水與硫酸鋁反應生成硫酸銨和氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應、元素化合物知識，為高考常見題型，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意離子反應的書寫方法，把握離子的性質、元素的化合價及氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．