20．鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，實驗室用6.5g鋅和足量鹽酸反應(yīng)，可以制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？

分析 n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算生成氫氣質(zhì)量，根據(jù)Zn原子守恒計算n（ZnCl2），再根據(jù)m=nM計算氯化鋅質(zhì)量．

解答 解：n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得m（H2）=$\frac{0.1mol×2}{2}×2g/mol$=0.2g；
根據(jù)Zn原子守恒得n（ZnCl2）=n（Zn）=0.1mol，則m（ZnCl2）=0.1mol×136g/mol=13.6g，
答：制得氫氣、氯化鋅的質(zhì)量分別是0.2g、13.6g．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，為高頻考點，明確各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室常用NaOH溶液和氨水（NH3•H2O）兩種堿溶液來制取不同的金屬氫氧化物，請選擇合適的試劑來制取以下的金屬氫氧化物：
（1）要制取Fe（OH）3時，可用NaOH溶液與Fe2（SO4）3或FeCl3（寫化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為紅褐色，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）要制取Fe（OH）2時，可用NaOH溶液與FeSO4或FeCl2（寫化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為白色，離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（3）要制取Cu（OH）2時，可用NaOH溶液與CuSO4或CuCl2（寫化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為藍色，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
（4）要制取Al（OH）3時，可用氨水與Al2（SO4）3或AlCl3（寫化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為白色，離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在中國古代，煉丹家以綠礬（FeSO4•7H2O為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油．綠礬油是一種無色粘稠液體，可用于除掉兵器上的鐵銹．如圖是2.78g綠礬隔絕空氣受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線．將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）綠礬油主要成份的化學(xué)式為濃硫酸．t1～t2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．
（2）若將2.88g草酸亞鐵（FeC2O4）隔絕空氣加熱至100℃，得到1.44g黑色細粉，則可推知該黑色細粉為FeO．
（3）以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流理圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
①反應(yīng)II需要100mL1． 5mol•L-1的稀H2SO4溶解潔凈的鐵屑，用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4配制．所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及100mL容量瓶．
②操作A的名稱為過濾、洗滌．
③測定FeSO4•7H2O產(chǎn)品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知稱取6.0g FeSO4•7H2O產(chǎn)品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為93%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用下列裝置不能達到目的是（　�。�
A．圖1裝置用于二氧化硫尾氣的吸收
B．圖2裝置用于驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．加熱圖3裝置中的燒杯，分離SiO2和NH4Cl
D．圖4裝置用于證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知Ag+與鹵素離子（Cl-、Br-、I-）均能發(fā)生離子反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，將ag氯化鈉、ag溴化鈉和ag碘化鈉三種物質(zhì)．
計算：
（1）若將上述三種物質(zhì)分別溶于足量的水形成1L溶液，則所得到的氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是哪種？
（2）若將上述三種物質(zhì)分別溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸銀溶液，攪拌、過濾、洗滌、晾干，最終得到的沉淀的質(zhì)量比上述三種物質(zhì)的質(zhì)量總和是大還是小？如果增大，則增大多少；如果減小，則減小多少？（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖?/p>

A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩

B．測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間

C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾

D．檢驗淀粉是否水【解析】
取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為______________，A電極的電極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁­空氣­海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_______________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負極反應(yīng)式為2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為________________________，電池總反應(yīng)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八種離子中的幾種，在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含的離子(不包括OH-)有( )

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性．
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③M溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
下列說法正確的是（　�。�
A．N溶液與過量的F溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．E溶液與N溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中
D．將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-═CO2↑+H2O

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