0.6mol銅與適量濃硝酸反應，銅全部溶解后共收集到22.4L氣體（標準狀況），反應消耗的HNO3其物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、1.0mol
B、1.6mol
C、2.4mol
D、2.2mol
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，
則n（NO2）+n（NO）=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，
即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，n（Cu）=0.6mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.6mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，則：參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為：1mol+1.2mol=2.2mol，
故選D．
點評：本題考查化學方程式的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，該題可不用書寫有關反應的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

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下列敘述中正確的是（　�。�
A、在冰（固態(tài)水）中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵
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海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中提取鎂單質(zhì)的過程沒有涉及到的反應類型有（　�。�
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下列各組物質(zhì)反應時，沒有氫氣產(chǎn)生的是（　�。�
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、X的單質(zhì)的熔點比Z的低
B、Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
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金屬汞的冶煉過程中發(fā)生如下反應：HgS+O2=Hg+SO2．下列說法中，正確的是（　　）
A、每得到1mol Hg，則轉(zhuǎn)移電子6mol
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C、氧化劑只有O2，還原劑只有HgS
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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求作答：
（1）Fe2（SO4）3水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制Fe2（SO4）3溶液時，需要加入
 
來抑制水解．
（2）泡沫滅火器中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑．寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式：
 
．

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