6．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應
B．銅表面易形成致密的氧化膜
C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D．測定NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

分析 A、濃H2SO4雖然有強氧化性，常溫下不與銅反應；
B、銅表面長時間在空氣中會變質生成的綠色物質是堿式碳酸銅；
C、碳酸的酸性強于次氯酸，應用強酸制弱酸；
D、石英坩堝的成份是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物．

解答 解：A、濃H2SO4雖然有強氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應，常溫下不反應，故A錯誤；
B、銅表面長時間在空氣中會變質生成的綠色物質是堿式碳酸銅，不屬氧化物，故B錯誤；
C、碳酸的酸性強于次氯酸，所以將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸，故C正確；
D、石英坩堝的成份是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鹽和水，所以不可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查濃硫酸的性質，金屬銅的性質，以及酸性的強弱和二氧化硅的性質，注意銅表面長時間在空氣中會變質生成的綠色物質是堿式碳酸銅，不屬氧化物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內層軌道全部排滿電子，在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為O＞C＞H．
（3）X2Cl2•2CO2H2O是一種配合物，其機構如圖1所示：
①與CO為互為等電子的分子是N2．
②該配合物中氯原子的雜化方式為sp3雜化．
③在X2Cl2•2CO.2H2O中，每個X原子能與其它原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應的配位鍵．
（4）阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中一種，通過對XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個X+最近的Cl-的個數(shù)為4，若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為pg/cm3，試通過計算阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{4×（64+45.5）}{（4a×\frac{\sqrt{2}}{2}×1{0}^{-10}）^{3}p}$（列計算式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃，將0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L-1，體積為20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加過程中 n（CH3COOH） 和 n（CH3COO-） 隨溶液 pH 的分布關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．醋酸的電離常數(shù)的表達式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
B．pH=4 時，醋酸的電離常數(shù) Ka≈1.8×10-5
C．B點時的溶液中滴入酚酞溶液，顯紅色
D．C點時，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）某條件下，在2L密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應：
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同條件下，NO2的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ、Ⅲ的反應條件分別是使用催化劑、升高溫度．
②實驗Ⅰ條件下的平衡常數(shù)K=0.25；
③若實驗Ⅰ中達平衡后，再向該密閉容器中通入1molNO2與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將不移動（填“正向”或“逆向”或“不”）；
（2）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，其方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BF；
A、混合氣體的壓強保持不變      
B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變    
F、SO2和NO2的體積比保持不變
②若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應AB．
A、一定向正反應方向移動       
B、在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C、一定向逆反應方向移動      
D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（3）已知弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液．
①你認為該溶液呈堿性（填“酸”“中”“堿”）．
②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是ACD
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖為原電池裝置，則正極材料是Cu，負極反應式是Zn-2e-=Zn2+．原電池反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷
B．甲醇、乙醇、甘油互為同系物
C．等物質的量的乙炔、乙醛、完全燃燒時的耗氧量不相等
D．以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準用于臨床治療人感禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用�。�
（1）金剛乙烷可通過下列轉化生成金剛乙胺：
①金剛乙烷的分子式為C12H20．
②反應Ⅰ的反應類型為取代反應，反應Ⅱ的另一產物為HCl．
（2）金剛乙烷還可通過下列轉化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH2CH3）；

已知：E分子中有兩個C=O雙鍵，但不能發(fā)生銀鏡反應；標準狀況下，1molF與足量的鈉完全反應會生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應也會生成22.4L氣體．
①條件1為NaOH的醇溶液、加熱，A→B的反應類型為消去反應．
②條件2為NaOH水溶液、加熱，寫出C→D的化學方程式：．
③E分子中官能團的名稱為羰基、羧基，G的結構簡式為．
④滿足下列條件的F的同分異構體只有一種，其結構簡式為．
a．屬于芳香族化合物
b．核磁共振氫譜圖中只有兩組吸收峰，且峰面積之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、R的最高化合價相同
B．簡單離子的半徑：X＞Y＞Z
C．Y、X、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應
D．電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與科技、社會、生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用，可用于保存動物標本
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油
C．在腌制肉類食品時使用較多量的亞硝酸鈉，可使食品較長時間保持紅潤
D．奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染

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