Question

某溫度下，水的離子積常數(shù)K_w=10^-12．該溫度下，將pH=4的硫酸溶液與pH=9的氫氧化鋇溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鋇溶液的體積比為（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�

• A、1：10
• B、9：1
• C、10：1
• D、99：21

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：pH=4的H₂SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度=10^-4 mol/L，pH=9的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=

10-12

10-9

=10^-3 mol/L，水的離子積常數(shù)K_w=10^-12，即PH=6時(shí)，溶液呈中性，當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，溶液呈堿性，故氫氧化鋇溶液過(guò)量，令硫酸的體積為XL，氫氧化鋇溶液的體積為YL，根據(jù)混合后溶液中氫氧根離子的濃度列方程計(jì)算解答．

解答： 解：水的離子積常數(shù)K_w=10^-12，即PH=6時(shí)，溶液呈中性，當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，溶液呈堿性，故氫氧化鋇溶液過(guò)量，當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=

10-12

10-7

=10^-5 mol/L，
pH=4的H₂SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度=10^-4 mol/L，pH=9的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=

10-12

10-9

=10^-3 mol/L，
設(shè)硫酸的體積為X，氫氧化鈉的體積為Y，則：

10-3×Y-10-4×X

X+Y

=10^-5 mol/L，整理得X：Y=9：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合溶液PH的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)水的離子積常數(shù)判斷題目中性溶液的PH不等于7而是為6．